Sulfated acid: formula at chemical properties

Ang isa sa mga unang mineral acids, na naging kilala sa tao - ay sulpuriko acid, o sulpate. Hindi lamang na, ngunit marami sa kanyang mga salts ay ginagamit sa construction, gamot, pagkain industriya at para sa mga teknikal na mga layunin. Sa ngayon sa kadahilanang ito, walang nagbago. Maraming mga katangian ang acid sulpit, ginagawang madali lubhang kailangan sa kemikal syntheses. Bukod pa rito, sa halos lahat ng sektor ng industriya at araw-araw na buhay ay ginagamit asing-gamot doon. Samakatuwid, isaalang-alang namin nang detalyado kung ano ito at ano ang mga katangian exhibited properties.

Ang iba't-ibang mga pangalan

Tayo'y magsimula sa ang katunayan na ang mga pangalan sa ganitong bagay ng isang pulutong Hayaan. Kabilang sa mga ito ay ang mga na nabuo sa pamamagitan ng isang rational nomenclature, at yaong mga nakikipagsanggunian sa kasaysayan. Sa gayon, ang tambalang ay tinukoy bilang:

• acid sulpit;
• vitriol;
• sulpuriko acid;
• oliyum.

Bagaman ang terminong "oliyum" ay hindi lubos na angkop para sa mga sangkap na ito sapagkat ito ay isang halo ng sulpuriko acid at mas mataas oxide sulfur - SO _3.

Acid sulpit: molecular formula at istraktura

Mula sa viewpoint ng kemikal daglat isulat ang formula ng mga ito acid ay maaaring maging kaya: H ₂ SO _4. Ito ay kitang-kita na ang Molekyul ay binubuo ng dalawang cations hydrogen at ang acid nalalabi anion - sulfate ion pagkakaroon ng isang 2+ bayad.

Kaya sa loob ng Molekyul, ang mga sumusunod komunikasyon:

• covalent polar pagitan ng asupre at oxygen;
• Matindi ang polar covalent pagitan ng hydrogen at ang acid nalalabi SO _4.

Sera pagkakaroon 6 unpaired electron bumubuo ng dalawang double bono sa dalawang atoms oxygen. Kahit na may isang pares - single, at mga siya namang - isang solong hydrogen. Bilang resulta ng ang molekular istraktura ay nagbibigay-daan ito upang maging malakas na sapat. Kasabay nito, ang hydrogen kasyon ay napaka-mobile at madaling upang pumunta, dahil ang sulfur at oxygen ay mas malaki sa electronegativity. Paghila elektron density mismo, nagbibigay sila ng isang hydrogen bahagyang positibong bayad, na kapag detaching ay kumpleto na. Kaya nabuo solusyon acid na kung saan ay H ^+.

Pagsasalita tungkol sa estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa compound, ang acid sulpate formula kung saan H ₂ SO _4, madaling nagbibigay-daan sa pagkalkula ng: hydrogen y +1, y -2 oxygen, sulfur sa +6.

Tulad ng sa anumang Molekyul, ang net bayad ay zero.

Kasaysayan ng pagtuklas

Sulpate acid ay kilala sa mga tao dahil ang karamihan sa mga sinaunang beses. Kahit alchemists ay makakatanggap nito iba't ibang mga paraan ng calcining sulpate. Mula sa IX siglo, ang mga tao ay nakatanggap at ginagamit na sangkap na ito. Mamaya sa Europa Albertus Magnus natutunan i-extract ang acid sa proseso ng agnas ng bakal sulpit.

Gayunpaman, wala sa mga pamamaraan ay hindi kumikita. Pagkatapos ito ay nagiging kilala tinaguriang synthesis silid sagisag. Para sa nasusunog na asupre at nitrayd, at lumaki singaw hinihigop tubig. Bilang isang resulta, acid sulpit nabuo.

Still mamaya, ang British ay able sa hanapin ang cheapest paraan ng pagkuha ng mga sangkap. Ginamit namin ang pyrite - Fes _2, bakal pyrites. Marka ng pagsunog at kasunod na reaksyon na may oxygen pa rin ay isa sa mga pinaka-mahalagang pang-industriya na proseso para sa synthesis ng sulpuriko acid. Ang ganitong mga hilaw na materyales mas naa-access, abot-kayang at kalidad para sa mga malalaking dami ng produksyon.

pisikal na katangian

Mayroong ilang mga pagpipilian, kabilang ang mga panlabas na, na kung saan ay naiiba mula sa iba pang mga acid sulpate. Pisikal na katangian ay maaaring inilarawan sa ilang mga punto:

1. Sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, - likido.
2. Sa isang puro estado ito ay mabigat, madulas, para sa kung saan siya ay tinatawag na "langis ng vitriol".
3. Substance Density - 1.84 g / cm ^3.
4. Wala itong kulay o amoy.
5. Ito ay may isang malakas na "tanso" panlasa.
6. Ito dissolves sa tubig nang napakahusay, halos walang limitasyong.
7. Hygroscopic, ito ay magagawang upang makuha ang parehong libre at bound tubig mula sa tisiyu.
8. Ang nonvolatile.
9. Boiling point - 296 ° ^C.
10. Melting sa 10.3 ^° C

Isa sa mga pinaka-mahalagang mga tampok ng compound ay ang kakayahan para ma-hydrate sa release ng isang malaking halaga ng init. Iyon ay kung bakit kahit na sa paaralan, mga bata ay tinuturuan na ang tubig ay idinagdag sa acid sa anumang kaso ito ay imposible, ngunit lamang ang kabaligtaran. Matapos ang lahat, tubig ay layter sa density, kaya ito ay maipon sa ibabaw. Kung kapansin-pansing idagdag ito sa acid, lilitaw sa reaksyon dissolve out kaya magkano ang enerhiya na ang tubig ay nagsisimula sa pigsa at sprayed kasama particle ng isang mapanganib na substansiya. Maaari itong maging sanhi ng malubhang Burns kemikal sa balat ng mga kamay.

Dapat ito samakatuwid ay maging trickle ibuhos acid sa tubig, at pagkatapos ay ang halo ay pinainitan Matindi, ngunit kumukulo ay hindi mangyari, at samakatuwid splashing masyadong.

mga katangian ng kemikal

Mula sa chemical tanaw, ito acid ay napaka-malakas, lalo na kung ito ay puro solusyon. Ito dibasic, gayunpaman stepwise dissociates upang bumuo gidrosulfat- at sulpate anion.

Sa pangkalahatan, ang mga pakikipag-ugnayan sa iba't-ibang compounds ay nakakatugon sa lahat ng mga pangunahing mga reaksyon tipikal ng ganitong klase ng mga sangkap. May mga halimbawa ng ilang mga equation na kung saan nakikilahok sulphate acid. Kemikal na mga katangian ay manifested sa kanyang pakikipag-ugnayan sa:

• asing-gamot;
• metal oxides at hydroxides;
• amphoteric oxides at hydroxides;
• metal nakatayo sa electrochemical serye sa hydrogen.

Bilang isang resulta ng mga naturang pakikipag-ugnayan sa halos lahat ng kaso ang ibig sabihin ng mga asing-gamot nabuo ng acid (sulfates), o acidic (hydrogen sulfates).

Ang isang espesyal na tampok na ito ay din ang katunayan na ang mga metal sa karaniwang paraan Me + H ₂ SO ₄ = Meso ₄ + H ₂ ↑ isang solusyon ng sustansiya reacts, hal palabnawin acid. Kung tinitingnan namin ang puro o lubos na saturated (oliyum), ang mga produkto na reaksyon ay medyo naiiba.

Espesyal na mga katangian ng sulpuriko acid

Kabilang dito ang isang makatarungan puro solusyon pakikipag-ugnayan sa metal. Kaya, doon ay isang diagram na nagpapakita ng buong prinsipyo ng mga reaksyon:

1. Kung ang mga metal ay aktibo, ang resulta ay ang pagbuo ng hydrogen sulpid, asin at tubig. Iyon ay, sulfur ay nabawasan hanggang -2.
2. Kung ang average na aktibidad ng metal, ang resulta - sulfur, asin at tubig. Iyon ay, sa pagbawi ng sulfate ion sa libreng sulfur.
3. Mga Metal mababang kemikal na aktibidad (pagkatapos ng hydrogen) - sulfur dioxide, asin at tubig. Ang sulfur sa estado ng oksidasyon +4.

Gayundin espesyal na pag-aari sulpate acids ay ang kakayahan upang oksaidisahin ilang mga non-metal sa kanilang pinakamataas na estado oksihenasyon at tumauli sa complex compounds at oxidizing naman sa mga karaniwang sangkap.

Mga Pamamaraan para sa paggawa ng industriya

Sulpit proseso sulpuriko acid ay binubuo ng dalawang pangunahing mga uri:

• pin;
• tower.

Ang parehong ay ang pinaka-karaniwang pamamaraan sa industriya sa buong mundo. Ang unang tunay na diwa ay batay sa paggamit ng mga raw na materyales bakal pyrites o pyrite sulfur - Fes _2. Sa kabuuan, may tatlong yugto:

1. Calcination ng raw materyal upang bumuo bilang isang produkto ng pagkasunog ng asupre dioxide.
2. Pasadong ito gas sa pamamagitan ng oxygen sa loob ng isang vanadium katalista upang bumuo ng asupre trioxide - SO _3.
3. Ang pagsipsip tower ay isinasagawa dissolving ang anhydride sa ang solusyon ng sulpate acid na may mataas na konsentrasyon solusyon formation - oliyum. Tunay na mabigat na may langis makapal na likido.

Ang ikalawang sagisag - ay halos ang parehong, ngunit ang nitrogen oxides ay ginagamit bilang katalista. Sa mga tuntunin ng mga parameter tulad ng kalidad ng produkto, gastos at kapangyarihan consumption, ang kadalisayan ng raw materyales, ang pagganap, ang unang paraan ay mas mabisa at katanggap-tanggap, kaya ito ay ginagamit mas madalas.

synthesis laboratory

Kung nais mong makakuha ng sulpuriko acid sa maliit na dami ng laboratory testing, ang pinakamahusay na paraan upang makipag-ugnayan sa hydrogen sulfide sulfates hindi aktibo metal.

Sa mga kasong ito, ang mga pormasyon ng ferrous sulfide, at ay nabuo bilang isang byproduct ng sulpuriko acid. Para sa maliit na mga pag-aaral tulad opsyon ay angkop, ngunit ang kadalisayan ng naturang acid ay hindi naiiba.

Din sa laboratoryo ay maaaring maging isang mapaghambing Bilang tugon sa mga solusyon sulpate. Ang pinaka-karaniwang reagent ay isang chloride ng barium, dahil Ba ²⁺ ions kasama sulpate anion precipitates sa puti namuo - barite gatas: H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + Baso ₄ ↓

Ang pinaka-karaniwang asin

Sulfated acid at sulfates kung saan ito ay bumubuo ng, ang mga mahalagang compounds sa maraming mga pang-industriya at sambahayan mga patlang, kabilang ang pagkain. Ang pinaka-karaniwang sulpuriko acid asing-gamot ay ang mga sumusunod:

1. Gypsum (Alabaster, selenite). Chemical pangalan - aqueous hydrated kaltsyum sulpit. Formula: Caso _4. Ito ay ginagamit sa pagbuo, gamot, sapal at papel industriya, ang paggawa ng alahas.
2. Barite (barytes). Barium sulpate. Ang solusyon ay isang gatas precipitate. Sa solid form na - transparent ba ay kristal. Ginamit sa optical aparato, X-ray radiation, para sa paggawa ng isang insulating patong.
3. Mirabilite (Glauber ng asin). Chemical pangalan - mala-kristal sosa sulpit decahydrate. Formula: Na ₂ SO ₄ * 10H ₂ O. Ito ay ginagamit sa gamot bilang isang uminom ng panunaw.

Ang isa ay maaaring banggitin bilang halimbawa ng maraming mga asing-gamot, na kung saan ay ng mga praktikal na kabuluhan. Gayunpaman, ang mga nabanggit - ang pinaka-karaniwang.

kraft alak

Sangkap na ito ay isang solusyon na kung saan ay nabuo sa pamamagitan ng thermal paggamot ng kahoy, hal selulusa. Ang pangunahing layunin ng koneksyon na ito - kunin ang alak ng sabon sa pamamagitan ng pag-aayos. Ang kemikal komposisyon ng sulfate alak ay ang mga sumusunod:

• lignin;
• hydroxy;
• monosaccharides;
• phenols;
• resins;
• at madaling matuyo mataba acids;
• sulfides, chlorides, carbonates at sulfates ng sosa.

Mayroong dalawang pangunahing uri ng mga materyales: puti at itim kraft alak. White napupunta sa sapal at papel industriya, at ang itim na ginagamit para sa itim na sabon alak sa industriya.

pangunahing mga aplikasyon

Ang taunang produksyon ng sulpuriko acid ay 160 milyon. Tons bawat taon. Ito ay isang napaka-makabuluhang figure, na nagpapakita ng kahalagahan at pagkalat ng tambalan na ito. Mayroong ilang mga industriya at mga lugar kung saan ito ay kinakailangan ang paggamit ng acid sulpit:

1. Ang baterya bilang ang electrolyte, lalo na sa lead.
2. Sa mga halaman kung saan sulphate fertilizer nagawa. Ang bulk ng acid ay tiyak ang paggawa ng mineral nakakapataba halaman. Samakatuwid, ang mga halaman para sa produksyon ng sulpuriko acid at ang produksyon ng mga fertilizers madalas na bumuo ng isara.
3. Sa industriya ng pagkain bilang isang emulsifier, itinalagang E513 code.
4. Maraming mga organic synthesis bilang isang dehydrating ahente, isang katalista. Kaya nakuha eksplosibo, resins, detergents, nylon, polypropylene at ethylene, dyes, kemikal hibla, esters at iba pang compounds.
5. Gamitin sa mga filter para sa tubig pagdalisay at paggawa ng distilled water.
6. Ginagamit sa pagkuha at pagproseso ng mga bihirang mga elemento mula sa mineral.

Din ng isang pulutong ng sulpuriko acid ay ginugol sa mga pagsubok laboratoryo, kung saan ito ay nagawa sa pamamagitan ng mga lokal na paraan.