Pisikal na katangian ng mga aldehydes

Sa pamamagitan ng aldehydes isama ang organic compounds, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng ang double bono sa pagitan ng carbon at oxygen atom at ang dalawang single Bonds ng parehong carbon atom na may isang hydrocarbon radikal na naitala sa pamamagitan ng sulat R, at ang isang hydrogen atom. Grupo ng mga atoms> C = O ay tinatawag na carbonyl group, ito ay katangian ng lahat ng mga aldehydes. Maraming mga aldehydes magkaroon ng isang kaaya-aya amoy. Sila ay maaaring maging handa mula sa alcohols sa pamamagitan dehydrogenation (hydrogen pag-alis), at sa gayong paraan natanggap karaniwang pangalan - aldehydes. Properties ay natutukoy sa pamamagitan ng pagkakaroon ng aldehyde carbonyl group, lokasyon nito sa Molekyul, pati na rin ang spatial haba at sumasanga ng hydrocarbon radikal. Iyon ay, pag-alam ang pangalan ng substansiya, na sumasalamin sa kanyang structural formula, maaari mong asahan ang ilang mga kemikal at pisikal na katangian ng mga aldehydes.

Mayroong dalawang pangunahing mga paraan ng pagbibigay ng pangalan sa aldehydes. Ang unang paraan ay batay sa mga system na ginagamit ng International Telecommunication Union (IUPAC), madalas itong tinatawag systematic mga katawagan. Ito ay batay sa ang katunayan na ang pinakamahabang chain kung saan ang carbon atom naka-attach sa carbonyl group, bumubuo ng basehan ng pamagat aldehyde, iyon ay, ang pangalan nito ay mula sa pangalan ng mga kaugnay na alkane sa pamamagitan ng pagpapalit ng suffix -an suffix sa -Al (mitein - matanal, uri ng gas - ethanal propane - propanal, gasolinang - butanal at iba pa). Ang isa pang paraan ay gumagamit ng pagbubuo ng pangalan aldehydes title kaukulang carboxylic acid na siya namang mga resulta ng oksihenasyon (methanal - formic aldehyde, ethanal - ng suka aldehyde, propanal - aldehyde ay propionaldehyde, butanal - aldehyde langis at iba pa).

Ang pangunahing istruktura pagkakaiba sa pagitan ng alkanes at aldehydes, aldehydes pagtukoy pisikal na katangian, ay ang pagkakaroon sa mga huling ng carbonyl group (> C = O). Ang grupong ito ay responsable para sa mga pagkakaiba sa mga pisikal at kemikal na mga katangian ng sangkap na may parehong bilang ng carbon atoms o sa parehong molekular timbang. Ang mga pagkakaiba ay dahil sa ang polariseysyon ng grupo carbonyl> = + Sδ Oδ-. Iyon ay, ang mga elektron density sa carbon atom shifted patungo atom oxygen, ginagawa ang oxygen bahagyang elektronegatibo at elektropositibo carbon bahagi. Upang maipahayag ang polarity ng carbonyl group ay madalas na ginagamit Greek sulat delta (δ), ito ay nagpapahiwatig ng isang bahagyang bayad. Ang mga negatibong dulo ng isa sa mga polar Molekyul ay naaakit sa positibong dulo ng isa pang polar Molekyul. Molekyul na ito ay maaaring ang parehong kung ang iba pang mga sangkap. Aldehydes, Ketones naiiba mula sa na sa mga huling carbon ng carbonyl group ay konektado sa pamamagitan ng solong bono na may dalawang haydrokarbon radicals. Sa kontekstong ito ay din na interesante sa ihambing ang mga pisikal na katangian ng mga aldehydes at ketones.

Ito polarity group> C = O nakakaapekto sa pisikal na katangian ng aldehyde: isang temperatura ng pagkatunaw temperatura ng pagkulo, solubility, dipole sandali. Haydrokarbon compounds na naglalaman lamang ng hydrogen at carbon atoms, matunaw at pakuluin sa mababang temperatura. Sa mga materyales na may carbonyl group ay makabuluhang mas mataas. Halimbawa, gasolinang (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) at acetone (CH3SOSN3) ay may parehong molecular mass ng 58 at isang simula ng pagkulo sa butane ay 0 ° C, habang para propanal ito ay 49 ° C, habang acetone ay 56 ° C. Ang dahilan para sa malaking pagkakaiba ay namamalagi sa ang katunayan na ang mga polar molecules ay may mas maraming pagkakataon na maging attracted sa isa't isa kaysa sa non-polar molecules, samakatuwid ang kanilang pagkabali ay nangangailangan ng mas maraming enerhiya at, samakatuwid, ay nangangailangan ng higit na init upang matunaw sa compound o pinakuluang.

Gamit ang pagtaas ng molekular bigat ng pagbabago ng pisikal na katangian ng mga aldehydes. Ang formaldehyde (HCHO) ay isang puno ng gas na sangkap sa normal na kondisyon, acetaldehyde (CH3CHO) umaasa lang sa kuwarto temperatura. Iba pang mga aldehydes (maliban sa mga mula sa mataas na molekular timbang) sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon ay likido. Polar molecules huwag paghaluin madali sa non-polar dahil ang mga polar molecules ay naaakit sa bawat isa, ang mga non-polar at hindi magagawang upang kurutin sa pagitan ng mga ito. Samakatuwid ang hydrocarbons ay hindi malulutas sa tubig, dahil ang tubig molecule ay polar. Aldehydes molecule na kung saan ang bilang ng carbon atoms na mas mababa kaysa 5, ay dissolved sa tubig, ngunit kung ang bilang ng mga atoms carbon mas malaki kaysa 5, paglusaw nangyayari. Magandang solubility aldehydes mula sa mababang molekular timbang dahil sa ang pagbuo ng hydrogen bonds sa pagitan ng hydrogen atom ng tubig Molekyul at oxygen atom ng carbonyl group.

Ang polarity ng mga molecule nabuo sa pamamagitan ng iba't ibang mga atom, ay maaaring quantitatively ipinahayag sa pamamagitan ng isang numero, na tinatawag na dipole sandali. Molekyul nabuo sa pamamagitan ng ang parehong mga atom ay hindi polar at walang dipole sandali. Vector dipole sandali nakadirekta patungo sa element na nakatayo sa periodic table (para sa isang panahon) sa kanan. Kung ang Molekyul ay binubuo ng mga atoms ng isang subgroup, ang elektron density ay lilipat tungo sa element na may isang mas maliit na bilang sequence. Karamihan sa mga hydrocarbons ay walang dipole sandali o magnitude nito ay lubhang maliit, ngunit ito ay magkano ang mas mataas na aldehydes, na kung saan din nagpapaliwanag kung ang pisikal na katangian ng aldehydes.