Kawalang-tatag pare-pareho ng mga komplikadong compounds

Malamang lahat ng tao kung sino ang pamilyar sa mga paaralan at noon ay interesado sa kimika ng mga ito ng kaunti, magkaroon ng kamalayan ng ang pagkakaroon ng complex compounds. Ito ay isang napaka-kagiliw-giliw na koneksyon sa malawak na hanay ng mga application. Kung hindi mo pa naririnig ng tulad ng isang bagay, mas mababa ang ipapaliwanag namin kung ang lahat. Ngunit magsimula sa kasaysayan ng pagtuklas ng mga ito lubos na hindi pangkaraniwang at kawili-wili uri ng kimiko compounds.

kuwento

Complex asing-gamot ay kilala bago ang pagtuklas ng teorya at mekanismo na payagan ang mga ito upang umiiral. Ang mga ito ay ipinangalan sa botika na natuklasan ito o ang pagsasamang iyon, at may sistema ng mga pangalan ay hindi para sa kanila. At, samakatuwid, ito ay imposible upang maunawaan ang mga sangkap ng formula kung ano ang mga katangian ng ito nagtataglay.

Ito ay tumagal hanggang 1893, hanggang sa Swiss botika Alfred Werner Matagal nang hindi na iminungkahi kanyang teorya, na para sa 20 taon at natanggap ang Nobel Prize sa kimika. Ito ay kagiliw-giliw na natupad ang kanyang mga pananaliksik siya sa labas lamang ng mga paraan ng pagbibigay ng iba't-ibang mga reaksyon kemikal, na kung saan ay pumasok sa ilang mga complexes. Made-aaral ay bago ang pagtuklas ng mga elektron sa pamamagitan Thompson noong 1896, at pagkatapos ng kaganapan, pagkatapos ng sampung taon, ang teorya ay naidagdag, sa isang magkano ang mas moderno at pagiging kumplikado; anyo ay umabot na sa aming mga araw at ay malawakang ginagamit sa agham upang ilarawan ang mga phenomena na nagaganap sa panahon ng kemikal reaksyon na kinasasangkutan ng complexes.

Kaya, bago lumipat sa isang paglalarawan ng kung ano ang hindi nagbabagong kawalang-tatag, dapat naming maunawaan teorya, na kung saan namin refer sa itaas.

Ang teorya ng kumplikadong compounds

Werner sa kanyang orihinal na bersiyon na ginawa ng isang bilang ng koordinasyon teorya postulates na nabuo ang batayan ng kanyang:

1. Sa anumang koordinasyon (complex) compound ay dapat na gitnang ion. Karaniwan itong atom d-element, hindi bababa sa - ang ilang mga p-atom ng mga elemento, at ng s-mga elemento ay maaaring kumilos sa ganitong kapasidad, lamang ang Li.
2. Central ion kasama nauugnay na ligand (neutral o sisingilin particle, halimbawa tubig o isang kloro anion) ay bumubuo ng isang panloob na globo komlesnogo compound. Ito behaves sa solusyon bilang isang solong mga malalaking ion.
3. Ang panlabas na globo ay binubuo ng mga ions ng kabaligtarang senyas sa singil ng ang panloob na globo. Iyon ay, halimbawa, negatibong sisingilin globo [CrCl _6] ^3- ion outer globo ay maaaring maging metal ions: Fe ^3+, Ni ^3+, etc ...

Ngayon, kung ang teorya ng lahat ng bagay ay malinaw, maaari naming lumipat sa chemical properties ng complex compounds at ang kanilang mga pagkakaiba sa karaniwang asin.

mga katangian ng kemikal

Sa isang solusyon ng kumplikadong compounds maghiwalay sa ions, ngunit sa halip sa panloob at panlabas na globo. Maaari naming sabihin na ang mga ito ay kumilos bilang malakas na electrolytes.

Sa karagdagan, ang loob ng globo, masyadong, ay maaaring masira sa ions, ngunit sa order para sa ito upang mangyari, ito ay kinakailangan upang gumasta ng maraming enerhiya.

Ang panlabas na globo sa complex compounds ay maaaring mapalitan ng iba pang mga ions. Halimbawa, kung ang mga panlabas na field ay kloro ion, at ay naroroon sa ang solusyon ion na kung saan kasama ang mga panloob na globo ay makakapagdulot ng isang hindi matutunaw compound ring o sa solusyon ay may isang kasyon ay nagbibigay ng isang hindi matutunaw compound na may murang luntian ay magaganap pagpapalit reaksyon ng mga panlabas globo.

At ngayon, bago tayo magpatuloy sa kahulugan ng kung ano ang isang pare-pareho ang kawalang-tatag, sabihin makipag-usap tungkol sa mga kababalaghan, na kung saan ay direktang konektado sa konseptong ito.

electrolytic paghihiwalay

Ikaw ang salitang ito ay marahil mas pamilyar sa mga paaralan. Ngunit pa rin magbigay ng isang kahulugan ng konseptong ito. Dissociation - isang pagkabulok ng mga solusyon molecules sa ions sa isang solvent. Ito ay dahil sa ang pagbuo ng sapat na malakas na mga bono na may kakayahang makabayad ng utang molecules solute ions. Halimbawa, tubig ay may dalawang magkasalungat na sisingilin dulo, at ang ilang mga molecule ay akit sa mga negatibong dulo ng cations, at iba pa - ang positibong pagtatapos sa anions. Kaya nabuo hydrates - ions ay napapaligiran ng tubig molecules. Sa totoo lang, ito ay ang kakanyahan ng electrolytic paghihiwalay.

Ngayon, sa katunayan, bumalik sa pangunahing paksa ng artikulong ito. Ano ang pare-pareho ang kawalang-tatag ng mga komplikadong compounds? Ito ay simple sapat, at sa susunod na seksyon ay namin tumingin sa konseptong ito sa detalye at sa detalye.

Kawalang-tatag pare-pareho ng mga komplikadong compounds

Figure na ito ay sa katunayan ang eksaktong kabaligtaran ng ang hindi nagbabagong ustoychiovsti complexes. Samakatuwid ito at magsimula.

Kung iyong narinig ang tungkol sa mga konstant ng ekilibrio sa mga reaksyon, ito ay madaling maunawaan ang materyal na ito ay. Ngunit kung hindi, kami ngayon ay maikling ilarawan talaang ito. Ang konstant ng ekilibrio ay tinukoy bilang ang ratio ng konsentrasyon ng mga produkto na reaksyon, itataas sa kapangyarihan ng kanilang stoichiometric coefficients para sa panimulang materyales, na kung saan ay naka-tala sa parehong paraan na ang coefficients sa mga equation ng reaksyon. Ipinapakita nito kung saan direksyon upang pumunta advantageously reacted sa iba-ibang concentrations ng ang panimulang materyales at mga produkto.

Ngunit kung saan kami ay biglang nagsimula pakikipag-usap tungkol sa mga punto ng balanse pare-pareho? Sa katunayan, ang hindi nagbabagong kawalang-tatag at pare-pareho sa katatagan ay, sa katunayan, ang balanse constants ng mga reaksyon ng pagkawasak at ang pagbuo ng panloob na globo ng complex. Komunikasyon sa pagitan ng mga ito ay napaka-simple: Para sa _n = 1 / _bibig.

Upang mas mahusay na maunawaan ang mga materyal, magbigay ng isang halimbawa. Dalhin complex anion [Ag (NO _{2) 2]} ^- at isulat nito agnas reaksyon equation:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Kawalang-tatag pare-pareho ng complex ion ng compound ay katumbas ng 1.3 * 10 ^-3. Ito ay nangangahulugan na ito ay matatag sapat, ngunit hindi pa rin sa lawak upang maisaalang-alang napaka-matatag. Ang mas higit na katatagan ng complex ion sa isang nakatutunaw, mas mababa ang kawalang-tatag pare-pareho. Formula maaari itong ipinahayag sa mga tuntunin ng konsentrasyon ng ang paunang reactants at: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Ngayon na naiintindihan namin ang mga pangunahing konsepto ay dapat magresulta sa bahagyang kakaibang koneksyon ng data. Sa kaliwang hanay ay nakasulat ang mga pangalan ng mga kemikal, at ang kanang - ang pare-pareho ang kawalang-tatag ng mga komplikadong compounds.

mesa

Higit pang mga detalyadong data sa lahat ng mga kilalang compounds na nakalista sa talahanayan sa mga espesyal na mga directory. Sa anumang kaso, ang hindi nagbabagong kawalang-tatag ng mga komplikadong compounds, ang talahanayan ay para sa higit pa sa mga compounds na ibinigay sa itaas, ay malamang na hindi sineseryoso makatulong sa iyo na walang ang paggamit ng mga direktoryo.

konklusyon

Sa sandaling kami ay may korte out kung paano upang makalkula ang mga pare-pareho ang kawalang-tatag, mayroon lamang isang tanong - tungkol sa kung bakit ito ay ang lahat ng kailangan mo.

Ang pangunahing layunin ng magnitude na ito - ang kahulugan ng katatagan ng complex ion. Ito ay nangangahulugan na maaari naming mahulaan ang katatagan ng ang solusyon ng isang partikular na tambalan. Ito ay kapaki-pakinabang sa lahat ng lugar, isang paraan o iba pang konektado sa paggamit ng mga kumplikadong mga sangkap. Masiyahan sa pag-aaral ng kimika!