Katangian ng sosa. Ang formula ng sodium

Ang sosa ay isa sa mga metal na alkali. Ipinapakita ng talahanayan ng mga kemikal na elemento ito bilang isang atom na kabilang sa ikatlong panahon at sa unang grupo.

Pisikal na mga katangian

Sa seksyong ito, ang mga katangian ng sosa sa mga tuntunin ng physics ay isasaalang-alang. Upang magsimula, sa dalisay na anyo nito, ito ay isang matibay na substansiya ng kulay-pilak na kulay, na may makinang na metal at mababang katigasan. Ang sosa ay malambot na madaling maputol sa isang kutsilyo. Ang natutunaw na punto ng sangkap na ito ay sa halip ay mababa at ay pitumpu't siyam na degree na Celsius. Ang atomic mass ng sodium ay maliit din, tatalakayin natin ito mamaya. Ang density ng metal na ito ay 0.97 g / cm ³ .

Chemical characterization ng sodium

Ang elementong ito ay may napakataas na aktibidad - ito ay mabilis at marahas na tumutugon sa maraming iba pang mga sangkap. Gayundin ang mesa ng mga kemikal na elemento ay nagbibigay-daan upang tukuyin ang naturang halaga, gaya ng molar mass - para sa sodium na ginagawang dalawampu't tatlo. Ang isang taling ay isang halaga ng bagay na naglalaman ng 6.02 x 10 hanggang 23 degrees ng atoms (molecules, kung ang sangkap ay kumplikado). Pag-alam sa molar mass ng elemento, matutukoy mo kung gaano karami ang tiyak na halaga ng taling ng isang binigay na sustansya. Halimbawa, dalawang moles ng sodium ang timbang ng apatnapu't anim na gramo. Tulad ng na nabanggit sa itaas, metal na ito ay isa sa mga pinaka-chemically aktibo, ito ay nabibilang sa alkalina, naaayon, ang oksido nito ay maaaring bumuo ng alkali (strong bases).

Paano Nabuo ang mga Oxides

Ang lahat ng mga sangkap sa pangkat na ito, kabilang ang sa kaso ng sodium, ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagsunog ng magulang. Kaya, ang metal ay tumutugon sa oxygen, na humahantong sa pagbuo ng isang oksido. Halimbawa, kung susunugin natin ang apat na moles ng sodium, gugulin natin ang isang tungkulin ng oxygen at makakuha ng dalawang moles ng oksido ng metal na ito. Formula ng Sodium oxide - Na ₂ O. Ang equation ng reaksyon ay ganito: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Kung ang tubig ay idinagdag sa nagresultang substansiya, isang alkali-NaOH ang nabuo.

Pagkuha ng isang taling ng oksido at tubig, nakakakuha tayo ng dalawang moles ng base. Narito ang equation para sa reaksyong ito: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Ang nagresultang substansiya ay tinatawag ding sosa hydroxide. Ito ay dahil sa binibigkas na mga katangian ng alkalina at mataas na aktibidad ng kemikal. Tulad ng mga malakas na asido, ang aktibong reaksiyon ng sodium hydroxide ay may mga salts ng mga metal na mababa ang aktibidad, mga organic compound, at iba pa. Sa pakikipag-ugnayan sa mga asing-gamot, ang isang reaksyon ay nagbabago-isang bagong asin at isang bagong base ay nabuo. Ang isang solusyon ng sosa caustic ay maaaring madaling sirain ang tissue, papel, balat, kuko, kaya nangangailangan ito ng pagsunod sa mga regulasyon sa kaligtasan habang nagtatrabaho dito. Ang sosa haydroksayd ay ginagamit sa industriya ng kemikal bilang isang katalista, at din sa pang-araw-araw na buhay bilang isang paraan upang maalis ang problema ng mga pipa na naka-block.

Mga reaksyon sa mga halogens

Ang mga ito ay simpleng sangkap na binubuo ng mga sangkap ng kemikal na nabibilang sa ikapitong pangkat ng pana-panahong sistema. Kabilang sa kanilang listahan ang fluoride, yodo, murang luntian, bromine. Magagawa ng sosa ang lahat ng mga ito, na bumubuo ng mga compound tulad ng chloride / bromide / iodide / sodium fluoride. Upang maisakatuparan ang reaksyon, kailangan mong kumuha ng dalawang moles ng metal na pinag-uusapan, idagdag ito ng isang taling ng plurayd. Bilang resulta, nakakuha kami ng sodium fluoride sa isang dami ng dalawang moles. Ang prosesong ito ay maaaring nakasulat sa anyo ng equation: Na + F ₂ = 2NaF. Ang sodium fluoride na aming nakuha ay ginagamit sa produksyon ng toothpastes laban sa mga karies, pati na rin ang mga detergente para sa iba't ibang mga ibabaw. Sa katulad na paraan, ang pagdaragdag ng klorin, sodium chloride (asin sa kusina), sodium iodide, na ginagamit sa paggawa ng metal halide lamp, sodium bromide, na ginagamit bilang isang gamot para sa neuroses, insomnia, hysteria at iba pang mga karamdaman ng nervous system.

Sa iba pang simpleng mga sangkap

Posible rin ang mga reaksyon ng sosa sa posporus, sulfur (sulfur), carbon (carbon). Ang mga naturang pakikipag-ugnayan ng kemikal ay maaari lamang maisagawa kung ang mga espesyal na kondisyon ay nilikha sa anyo ng isang mataas na temperatura. Kaya, ang reaksyon ng karagdagan ay nagaganap. Sa tulong nito, maaari kang makakuha ng mga sangkap tulad ng sosa phosphide, sodium sulfide, sodium carbide.

Ang isang halimbawa ay ang pagdaragdag ng mga atom ng isang ibinigay na metal sa mga atomo ng phosphorus. Kung kukuha kami ng tatlong moles ng metal na pinag-uusapan at isang nunal ng pangalawang bahagi, pagkatapos ay initin ang mga ito, pagkatapos ay makakakuha kami ng isang taling ng sosa pospid. Ang reaksyong ito ay maaaring nakasulat sa anyo ng mga sumusunod na equation: 3Na + P = Na ₃ P. Bilang karagdagan, ang sosa ay magagawang tumugon sa nitrogen pati na rin ang hydrogen. Sa unang kaso, ang nitride ng ibinigay na metal ay nabuo, sa pangalawang - ang hydride. Ang mga halimbawa ng naturang mga equation ng kemikal ay: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Upang magsagawa ng unang pakikipag-ugnayan, kinakailangan ang de-kuryenteng paglabas, ang pangalawang - isang mataas na temperatura.

Mga reaksyon sa mga acid

Sa simpleng mga sangkap, ang mga kemikal na katangian ng sosa ay hindi nagtatapos. Tumutulong din ang metal na ito sa lahat ng mga acid. Bilang resulta ng naturang mga pakikipag-ugnayan ng kemikal, isang sosa asin at hydrogen ang nabuo. Halimbawa, ang reaksyon ng metal na pinag-uusapan ng hydrochloric acid ay gumagawa ng isang pagluluto ng asin at hydrogen, na bumubulusok. Ang reaksyong ito ay maaaring ipahayag sa equation ng reaksyon: Na + HCl = NaCl + H2. Ang ganitong uri ng pakikipag-ugnayan ng kemikal ay tinatawag na substituting reaksyon. Sa paglalabas nito, posible rin na makakuha ng mga asing-gamot tulad ng phosphate, nitrate, nitrite, sulfate, sulfite, sodium carbonate.

Pakikipag-ugnayan sa mga asing-gamot

Ang sosa ay tumutugon sa mga asing-gamot ng lahat ng mga metal, maliban sa potasa at kaltsyum (mayroon silang higit pang aktibidad sa kemikal kaysa sa elementong isinasaalang-alang). Sa ganoong kaso, tulad ng sa nakaraang isa, ang isang reaksyon ng paghalal ay nangyayari. Ang mga atoms ng metal sa ilalim ng pagsasaalang-alang ay mapapalitan ng mga atom ng isang mahina metal na kimiko. Sa gayon, sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawang moles ng sosa at isang taling ng magnesium nitrate, nakakakuha tayo ng sodium nitrate sa dami ng dalawang moles, at dalisay na magnesiyo - isang taling. Ang equation ng reaksyong ito ay maaaring nakasulat bilang 2Na + Mg (NO ₃ ) ₂ = 2NaNO ₃ + Mg. Sa parehong prinsipyo, maraming iba pang mga sodium salts ang maaaring makuha. Gayundin ang pamamaraang ito ay maaaring gumawa ng mga metal mula sa kanilang mga asing-gamot.

Ano ang mangyayari kung magdadagdag ka ng tubig sa sosa

Ito, marahil, ay isa sa mga pinaka-karaniwang sangkap sa planeta. At sa pamamagitan nito, ang metal na pinag-uusapan ay may kakayahang makapasok sa isang pakikipag-ugnayan ng kemikal. Sa kasong ito, nabuo ang nasa itaas na sosa, o sosa haydroksayd.

Upang maisagawa ang gayong reaksyon, kailangan mong kumuha ng dalawang moles ng sosa, idagdag ang tubig dito, at sa halagang dalawang moles, at bilang resulta ay nakakakuha kami ng dalawang moles ng hydroxide at isang taling ng hydrogen, na hiwalay bilang isang gas na may matalim na amoy.

Sosa at epekto nito sa mga organismo

Kung isinasaalang-alang ang metal na ito mula sa isang kemikal na punto ng view, ipaalam sa amin magpatuloy sa kung ano ang biological katangian ng sosa. Ito ay isa sa mga mahalagang microelements. Una sa lahat, ito ay isa sa mga bahagi ng cell ng hayop. Narito ang mga mahalagang function: kasama ang potassium na ito ay sumusuporta sa potensyal na lamad, nakikilahok sa pagbuo at pagpapalaganap sa pagitan ng mga selula ng nerve intuition, ay isang kinakailangang elemento ng kemikal para sa osmotic na proseso (na kung saan ay kinakailangan, halimbawa, para sa paggana ng mga selula ng bato). Bilang karagdagan, ang sosa ay responsable para sa balanse ng tubig-asin ng cell. Gayundin, nang hindi ito elemento ng kemikal, ang transportasyon sa pamamagitan ng dugo ng asukal, na kinakailangan para sa paggana ng utak, ay imposible. Still metal na ito ay tumatagal ng bahagi sa proseso ng pagbabawas ng kalamnan.

Ang micronutrient na ito ay kailangan hindi lamang ng sosa ng hayop sa organismo ng halaman na gumaganap din ng mga mahahalagang tungkulin: ito ay nakikilahok sa proseso ng potosintesis, na tumutulong sa transportasyon ng mga carbohydrates, at kinakailangan din para sa pagpasa ng mga organic at inorganic na mga sangkap sa pamamagitan ng mga lamad.

Labis at kakulangan ng sosa

Sa nadagdagan na nilalaman ng elementong kemikal na ito sa katawan ay maaaring humantong sa labis na paggamit ng asin sa loob ng mahabang panahon. Ang mga sintomas ng labis na sosa ay maaaring magsama ng mas mataas na temperatura ng katawan, pamamaga, pagtaas ng nervous excitability, kapansanan sa paggamot ng bato. Sa kaso ng paglitaw ng naturang sintomas, kinakailangan upang alisin ang asin at mga produkto na naglalaman ng maraming metal na ito (ang listahan ay ibibigay sa ibaba), pagkatapos ay agad na kumunsulta sa isang doktor. Ang isang mas mababang nilalaman ng sosa ay humantong sa mga hindi kanais-nais na sintomas at may kapansanan sa pagganap ng katawan. Ang kemikal na sangkap na ito ay maaaring hugasan gamit ang pang-matagalang paggamit ng mga diuretics o kapag ang pag-inom lamang ng purified (distilled) na tubig, na may pinataas na pagpapawis at pag-aalis ng tubig ng katawan. Ang mga sintomas ng kakulangan ng sosa ay pagkauhaw, dry skin at mauhog lamad, pagsusuka at pagduduwal, mahinang gana, kapansanan sa kamalayan at kawalang-interes, tachycardia, pagtigil sa paggamot ng ganap na kidney function.

Mga produkto kung saan maraming sodium

Upang maiwasan ang masyadong mataas o masyadong mababa ang nilalaman sa katawan ng elementong kemikal na pinag-uusapan, kailangang malaman kung anong uri ng pagkain ang pinakamaraming ito. Una sa lahat, ito ang nabanggit na asin sa kusina. Ito ay apatnapung porsiyento ng sosa. Maaari din itong asin sa dagat. Bilang karagdagan, ang metal na ito ay naglalaman ng toyo at toyo. Ang isang malaking halaga ng sosa ay sinusunod sa seafood. Ang karagatan ng dagat, karamihan sa mga species ng isda, hipon, pugita, karne ng alimango, caviar, ulang, atbp. Ang nilalaman ng sosa sa kanila ay dahil sa ang mga organismo ay nabubuhay sa maalat na kapaligiran na may mataas na konsentrasyon ng mga asing-gamot ng iba't ibang mga metal na mahalaga para sa normal na paggana ng katawan.

Paggamit ng metal na ito at ilan sa mga compound nito

Ang paggamit ng sosa sa industriya ay maraming nalalaman. Una sa lahat, ang sangkap na ito ay ginagamit sa industriya ng kemikal. Narito ito ay kinakailangan upang makakuha ng mga sangkap tulad ng hydroxide ng metal na pinag-uusapan, nito plurayd, sulfates at nitrates. Bilang karagdagan, ito ay ginagamit bilang isang malakas na ahente ng pagbawas - upang paghiwalayin ang mga dalisay na riles mula sa kanilang mga asing-gamot. May isang espesyal na teknikal na sosa, na nilayon para gamitin sa gayong mga layunin. Ang mga katangian nito ay nakatakda sa GOST 3273-75. May kaugnayan sa nabanggit na malakas na pagbabawas ng mga katangian, ang sosa ay malawakang ginagamit sa metalurhiya.

Hinahanap din ng elementong kemikal na ito ang application nito sa industriya ng pharmaceutical, kung saan ito ay madalas na kailangan upang makabuo ng bromuro nito, na isa sa mga pangunahing bahagi ng maraming mga sedative at antidepressants. Bilang karagdagan, ang sosa ay maaaring gamitin sa paggawa ng lampara sa gas-discharge - ang mga ito ay magiging pinagmumulan ng maliwanag na dilaw na ilaw. Ang ganitong sangkap ng kemikal, tulad ng sodium chlorate (NaClO ₃ ), ay bumabagsak sa mga batang halaman, kaya ginagamit ito upang alisin ang mga ito mula sa mga riles ng tren upang maiwasan ang labis na pag-ulan. Ang sosa syanuro ay malawakang ginagamit sa industriya ng pagmimina ng ginto. Sa tulong nito natanggap ang metal na ito mula sa mga bato.

Paano makakuha ng sodium

Ang pinaka-karaniwang paraan ay ang reaksyon ng carbonate ng metal na pinag-uusapan sa carbon. Upang gawin ito, kinakailangan upang mapainit ang dalawang sangkap na ito sa isang temperatura na humigit-kumulang sa isang libong degree na Celsius. Bilang resulta, ang dalawang kemikal na compound ay nabuo, tulad ng sosa at gas. Sa pamamagitan ng pagtugon sa isang taling ng sosa karbonat na may dalawang moles ng carbon, dalawang moles ng nais na metal at tatlong moles ng carbon monoxide ang nakuha. Ang equation ng nabawasang reaksyon ay maaaring nakasulat tulad ng sumusunod: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3CO. Gayundin, ang kemikal na sangkap na ito ay maaaring makuha mula sa iba pang mga compound nito.

Mga kwalipikadong reaksiyon

Ang pagkakaroon ng sodium +, tulad ng anumang iba pang mga cation o anion, ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagsasakatuparan ng mga espesyal na manipulasyon ng kemikal. Ang isang kwalitibong reaksyon sa sosa ion ay nasusunog - sa presensya ng presensya nito, ang kulay ay magiging kulay dilaw.

Saan natin matatagpuan ang elementong kemikal na pinag-uusapan sa kalikasan

Una, tulad ng nabanggit na, ito ay isa sa mga bahagi ng parehong mga selula ng hayop at halaman. Gayundin, ang mataas na konsentrasyon nito ay sinusunod sa tubig ng dagat. Bilang karagdagan, ang sosa ay bahagi ng ilang mga mineral. Ito ay, halimbawa, sylvinite, ang formula nito ay NaCl • KCl, pati na rin ang carnallite, na ang formula ay KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Ang una sa kanila ay may magkakaibang istraktura na may alternating multi-colored na mga bahagi, kulay nito ay maaaring orange, pink, blue , Red. Ang mineral na ito ay ganap na natutunaw sa tubig. Ang Carnallite, depende sa lugar ng pagbubuo at mga impurities, ay maaari ring magkaroon ng iba't ibang kulay. Maaari itong maging pula, dilaw, puti, mapusyaw na asul, at malinaw din. Ito ay may malambot na glint, ang mga sinag ng ilaw sa loob nito ay malakas na refracted. Ang dalawang mineral na ito ay nagsisilbing raw materyales para sa produksyon ng mga metal na bahagi ng kanilang komposisyon: sodium, potassium, magnesium.

Naniniwala ang mga siyentipiko na ang metal na aming napagmasdan sa artikulong ito ay isa sa mga pinaka-karaniwan, dahil ang mass fraction nito sa crust ng lupa ay dalawa at kalahating porsyento.