Electrolyte solusyon

electrolyte solusyon ay mga espesyal na likido na kung saan ay bahagyang o ganap na sa anyo ng mga sisingilin particle (ions). Ang napaka-proseso ng paghahati ng mga molecule sa negatibong (anions) at positibo sisingilin (cations) particle na tinatawag na electrolytic paghihiwalay. Dissociation sa solusyon ay posible lamang dahil sa ang kakayahan ng mga ions upang makipag-ugnay sa mga molecule ng mga polar liquid na gumaganap bilang isang nakatutunaw.

Ano ang mga electrolytes

Electrolyte solusyon ay nahahati sa isang may tubig at non-may tubig. Tubig-aral ng lubos na mabuti at ay napaka-kalat na kalat. Ang mga ito ay sa halos bawat buhay na organismo at ay aktibong kasangkot sa maraming mahalagang biological na proseso. Non-may tubig electrolytes-aplay para sa electrochemical proseso at isang iba't ibang mga reaksyon kemikal. Ang kanilang paggamit ay humantong sa pag-imbento ng mga bagong mapagkukunan ng kemikal enerhiya. Sila ay i-play ang isang mahalagang papel sa cell photoelectrochemical, organic synthesis, electrolytic capacitors.

Electrolyte solusyon, depende sa antas ng paghihiwalay ay maaaring nahahati sa malakas na, daluyan at mahina. dissociation degree (α) - ay ang ratio ng mga putol na mga molecule sa sisingilin particle sa kabuuang bilang ng mga molecules. Sa malakas na electrolytes halaga alpha malapit sa 1, sa gitna α≈0,3, at ang mahina α <0,1.

Sa pamamagitan ng pangkalahatan ay malakas na electrolytes ay kinabibilangan ng asing-gamot, ang ilang ng ilang mga acids - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides ng barium, estrontyum, kaltsyum at alkali metal. Iba pang mga base at acid - electrolyte katamtaman o mahina lakas.

Properties electrolyte solusyon

Edukasyon solusyon ay madalas na sinamahan ng thermal epekto at mga pagbabago sa dami. Ang proseso ng dissolving ang electrolyte sa tuluy-tuloy ay tumatagal ng lugar sa tatlong yugto:

1. Ang pagkawasak ng mga kemikal na bono at intermolecular dissolved electrolyte ay nangangailangan ng mga gastos sa isang tiyak na halaga ng enerhiya at samakatuwid init pagsipsip nangyayari _(bit? H> 0).
2. Sa hakbang na ito, ang kakayahang makabayad ng utang ay nagsisimula upang makipag-ugnay sa mga ion electrolyte, na nagreresulta sa pagbuo ng solvates (sa may tubig solusyon - hydrates). Ang prosesong ito ay kilala at ay isang eksotermiko solvation, hal exotherm nangyayari (Δ H _hydr <0).
3. Ang huling yugto - pagsasabog. Ito pare-parehong pamamahagi ng hydrates (solvates) sa bulk solusyon. Ang prosesong ito ay nangangailangan ng paggasta ng enerhiya at samakatuwid ay ang solusyon ay cooled _(kaugalian? H> 0).

Kaya, ang kabuuang thermal epekto ng dissolving ang electrolyte ay maaaring nakasulat sa sumusunod na form:

_Sol? H =? H +? H _{discharging hydraulic kaugalian?} H +

Mula sa na, kung ano ang magiging bahagi ng ang mga epekto ng enerhiya ay depende sa panghuling mark ng kabuuang init ng bisa ng electrolyte epekto. Kadalasan ang prosesong ito ay endothermic.

Mga katangian ng ang solusyon ay depende lalo na sa likas na katangian ng kanyang elektor bahagi. Sa karagdagan, ang mga katangian ng electrolyte solusyon komposisyon ay naiimpluwensyahan, presyon at temperatura.

Depende sa nilalaman ng lahat ng mga solusyon solute electrolyte ay maaaring nahahati sa napaka-dilute (na kung saan ay naglalaman lamang ng "bakas" electrolyte), maghalo (na naglalaman ng isang maliit na halaga ng solute) at puro (na may makabuluhang nilalaman electrolyte).

Chemical reaksyon sa electrolyte solusyon, na kung saan ay sanhi ng mga daanan ng koryente kasalukuyang humahantong sa paghihiwalay ng mga tiyak na mga materyales para sa mga electrodes. pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na elektrolisis at ay madalas na ginagamit sa modernong industriya. Sa partikular, dahil sa elektrolisis nakuha ng aluminyo, hydrogen, murang luntian, sosa haydroksayd, hydrogen peroxide, at maraming iba pang mga mahalagang sangkap.