Ang antas ng paghihiwalay ng mga mahina at malakas na electrolytes

Ang terminong "paghihiwalay" sa Chemistry at byokimika ng pagkabulok ay ang proseso kemikal sa ions at radicals. Dissociation - ay ang kabaligtaran phenomenon ng asosasyon o recombination, at ito ay baligtaran. Nabibilang na pagtatantya ng ang paghihiwalay ay ginanap sa pamamagitan ng tulad ng isang halaga bilang ang antas ng paghihiwalay. Ito ay may isang sulat pagtatalaga α at characterizes ng isang paghihiwalay na reaksyon sa isang pare-parehong (homogenous) na mga sistema ayon sa mga equation: CA ↔ R + Ang isang estado ng punto ng balanse. SC - isang maliit na butil ng panimulang materyal, K at A - ay fine particle na kung saan sinira bilang isang resulta ng paghihiwalay ng mas malaking particulate materyal. Mula sa kung saan ito ay sumusunod na ang system ay ay dissociated at undissociated particle. Kung ipinapalagay namin na ang n molecule disintegrated at hindi disintegrated N molecules, ang mga halagang ito ay maaaring gamitin upang tumyak ng dami ang paghihiwalay, na kung saan ay kinakalkula bilang isang porsyento: α = n • 100 / N o unit fraction: α = n / N.

Iyon ay, ang antas ng paghihiwalay ay ang ratio ng dissociated particle (molecules) homogenous system (solusyon) ang paunang halaga ng mga particle (molecules) sa system (solusyon). Kung ito ay kilala na ang α = 5%, nangangahulugan ito na lamang ng 5 out of 100 mga molecule ng paunang mga molecule ay sa anyo ng mga ions, at ang natitirang 95 molecules ay hindi mabulok. Para sa bawat indibidwal α substansiya kalooban, tulad ng ito ay depende sa kemikal na likas na katangian ng Molekyul, at pati rin sa mga temperatura at sa dami ng sangkap sa isang homogenous system (solusyon), ibig sabihin sa kanyang concentration. Strong electrolytes, na kasama ang ilang mga acids, base at asing-gamot ang solusyon ganap na maghiwalay sa ions, para sa kadahilanang ito ay hindi angkop para sa pag-aaral dissociation proseso. Samakatuwid, para sa pag-aaral ng inilapat mahina electrolytes, ang mga molecule maghiwalay sa ions sa solusyon ay hindi ganap.

Para baligtaran reaksyon dissociation dissociation constant (Kd), na characterizes ang estado ng punto ng balanse, ay tinutukoy ng mga formula: Kd = [K] [A] / [CA]. Paano ang antas ng konstant ng disosasyon at ay interconnected, ito ay posible na isaalang-alang ang halimbawa ng isang mahina electrolyte. Batay sa mga batas ng pagbabanto na binuo ang lahat ng mga lohikal na pangangatwiran: Kd = c • α2, kung saan c - konsentrasyon ng ang solusyon (sa kasong ito ng isang = [SC]). Ito ay kilala na sa dami ng solusyon V 1 Mol dm3 dissolved sangkap. Sa inisyal na estado ng konsentrasyon ng ang panimulang molecule materyal na maaaring ipinahayag sa pamamagitan ng: c = [SC] = 1 / V Mol / dm3, at ang mga ion concentration ay magiging: [R] = [A] = 0 / V Mol / dm3. Sa pag-abot balanse ang kanilang mga halaga ay nagbago: [KA] = (1 - α) / V Mol / dm3 at [R] = [A] = α / V Mol / dm3, samantalang Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Ang kaso ng maliit na dissociating electrolytes, ang paghihiwalay degree (α) na kung saan ay malapit sa zero, at ang lakas ng tunog ng solusyon maaaring ipinahayag sa mga tuntunin ng mga kilalang concentration: V = 1 / [SV] = 1 / s. Pagkatapos ay ang equation ay maaaring transformed: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, at pag-extract ng square root ng bahagi Kd / s, ito ay posible upang makalkula ang antas ng paghihiwalay ng α. batas na ito ay may-bisa kung α ay mas maliit kaysa sa 1.

Para sa malakas na electrolytes ay mas angkop na kataga ay ang maliwanag na antas ng paghihiwalay. Ito ay natagpuan bilang ratio ng maliwanag na halaga ng dissociated na butil sa isang tunay o kahulugan ng formula isotonic koepisyent (tinatawag na van't Hoff kadahilanan, at ipinapakita ang tunay na pag-uugali ng isang sangkap sa solusyon): α = (i - 1) / (n - 1). Narito ako - Van't Hoff kadahilanan, at n - dami ng ginawa ions. Para sa mga solusyon, ang mga molecule ganap na disintegrated sa ions, α ≈ 1, at sa nagpapababa ng konsentrasyon ng α unting may kaugaliang 1. Ang lahat ng ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mga teorya ng malakas na electrolytes, na kung saan asserts na ang mga kilusan ng mga cations at anions disrupted malakas electrolyte molecule ay mahirap para sa ilang mga kadahilanan. Una, ions ay napapalibutan ng mga molecule ng polar panunaw, ito ay ang electrostatic pakikipag-ugnayan ay tinatawag solvation. Pangalawa, magkasalungat na sisingilin cations at anions sa solusyon, dahil sa ang pagkilos ng mutual attraction iniuugnay pwersa form o ion na mga pares. Associates kumilos bilang undissociated molecules.