Buffer solusyon: paghahanda at paggamit

Buffers - ito solusyon na naglalaman ng buffering system. Buffer sistema na tinatawag na pinaghalong kung saan ang mga bahagi ay naglalaman ng isang tinukoy na dami ratio mahina acids at ang kanilang mga asing-gamot na may malakas na base o mahina base at ang kanilang mga asing-gamot na may malakas na acids. Ang ganitong mga solusyon ay may isang matatag na konsentrasyon ng H + ions sa neutral diluting kakayahang makabayad ng utang (water) at pagdaragdag sa mga ito sa isang tiyak na halaga ng matatapang na asido o base.

Buffer solusyon ay nasa tubig ng mga karagatan, mga solusyon ng lupa at sa buhay na organismo. Ang mga sistema ng gumana kontrol function na sumusuporta sa mga aktibong medium reaksyon sa isang tinukoy na halaga na kinakailangan para sa matagumpay na pangyayari ng metabolic reaksyon. Buffer solusyon ay inuri sa acidic at basic. Ang isang halimbawa ay maaaring unang magiging asetato buffer system, ang pangalawang - ammonium. Makilala ang likas at artipisyal na buffers. Ang isang natural buffer solusyon ay dugo na naglalaman hydrocarbonate, pospeyt, protina, pula ng dugo at isang acidic buffer system. Artipisyal buffer ay maaaring asetato buffer, na binubuo ng CH3COOH.

Mga Tampok ng panloob na istraktura at mga mekanismo ng pagkilos ng buffer system isaalang-alang namin ang mga halimbawa ng isang asetato buffer system: acetate acid / sosa asetato. Sa may tubig daluyan ng mga bahagi buffer sistema ay subjected electrolytic paghihiwalay. Sosa asetato bilang ang asin ng isang mahinang asido at isang malakas na base ganap na naghihiwalay sa iong ions. Ang pagkakaroon ng mga anions sa isang buffer halo ay depende sa konsentrasyon ng asin sa ganyang bagay at ang mga antas ng paghihiwalay. Ang konsentrasyon ng H + ions sa buffer system ay direkta proporsyonal sa ang konsentrasyon ng acid sa loob nito at inversely proporsyonal sa ang nilalaman nito ng mga asing-gamot ng acid.

Kaya, ang konsentrasyon ng H + ions sa pangunahing buffer ay direkta proporsyonal sa konsentrasyon ng asin, at inversely proporsyonal sa konsentrasyon ng isang base.

Sa laboratoryo kasanayan, gamitin ang buffer solusyon na may kilalang mga halaga ng PH. Kaya, ang paghahanda ng buffer solusyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng paggamit solusyon ng isang mahinang asido at ang kanyang asing-gamot na may isang malakas na base o mahina base at ang asin may isang malakas na acid. Pagkatapos ay sa pamamagitan ng pagbabago ng dami ratio ng mga bahagi, buffer solusyon manufactured na may setpoint ph. Ang ilang mga magtaka kung paano ang paghahanda ng ang solusyon.

Halimbawa, ito ay kinakailangan upang maghanda ng asetato buffer sa ilang mga halaga ng PH. Sa una inihanda 5M solusyon ng asetato acid at sosa asetato. Para sa paghahanda ng unang solusyon kumuha ng 50 ml ng bawat isa sa mga bahagi. Ginagabayan ng mga formula, ang konsentrasyon ng H + ions sa ang mga nagresultang solusyon.

Para sa susunod na buffer solusyon kumuha ng 80 ml ng acid solusyon at 20 ML ng asin solusyon na inihanda noong nakaraan. Mayroong isang bilang ng mga formulations ng iba't-ibang mga solusyon buffer ginagamit sa chemical analysis at laboratoryo pagsasanay.

Para sa isang tipikal na buffers properties. Sa mga pangunahing nauugnay Buffering - ang kakayahan upang mapanatili ang katapatan ng konsentrasyon ng H + ions kapag idinagdag sa isang tiyak na halaga ng buffer solusyon ng isang malakas na acid o isang malakas na base. Halimbawa, kung ang isang asetato buffer upang magdagdag ng isang maliit na halaga ng acid klorido, PH shift sa acid side ay hindi mangyari, dahil ang acid klorido ay gumanti exchange decomposition na may asin ng isang mahinang asido. Reaksiyon ng isang malakas na acid na may kakayahang ilipat ang ph sa acid side, at pinalitan ng isang neutral na mahina acid asin. Ang antas ng paghihiwalay ng isang mahinang electrolyte solusyon sa pagtaas konsentrasyon bumababa sa zero, at ang PH shift nangyayari.