Atom kimika - isang ... Modelo ng atom. istraktura ng atom

Saloobin tungkol sa kalikasan ng kapaligiran ay nagsimulang bisitahin ang sangkatauhan katagal bago ang kasikatan ng modernong sibilisasyon. Una, ang mga tao ay may speculated ukol sa pagkakaroon ng ilang mga mas mataas na kapangyarihan, na kung saan, sila ay naniwala, paunang natukoy na ang buong pagkatao. Pero pretty sa lalong madaling panahon, pilosopo at mga pari ay nagsimulang mag-isip tungkol sa mga katotohanan ng kung ano, sa katunayan, ay ang tunay tela ng pag-iral. Theories ay naitakda, ngunit sa isang makasaysayang pananaw ay naging nangingibabaw atomic.

Ano ang atom sa kimika? Ito, pati na rin ang lahat ng kaugnay na mga paksa ang tatalakayin natin sa artikulong ito. Umaasa kami na sa loob nito ay makikita mo mahanap ang mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong.

Ang tagapagtatag ng atomic theory

Saan nagsisimula ang unang kimika aralin? Ang istraktura ng isang atom - ay ang pangunahing tema. Maaari mong tandaan na ang salitang "atom" ay isinalin mula sa wikang Griyego bilang "hindi mahahati". Ngayon, maraming mga historians ay naniniwala na ang unang iminungkahi ang teorya, na kung saan sinabi ng ilan sa mga maliliit na particle na bumubuo lahat ng bagay na umiiral, Democritus. Siya ay nakatira sa ika-limang siglo BC.

Sa kasamaang palad, ang mga ito natitirang palaisip halos wala ay kilala. Ito ay hindi naabot sa amin ng anumang nakasulat na pinagmulan ng mga oras na iyon. At dahil sa mga pinakadakilang iskolar ng kanyang panahon, mga ideya, mayroon kaming upang matuto lamang mula sa mga gawa ng Aristotle, Plato at iba pang mga Griyego thinkers.

Kaya aming mga tema - "Ang istraktura ng atom." Sa kimika, hindi lahat ay nagkaroon ng mataas na rating, ngunit maraming mga tandaan na ang lahat ng mga konklusyon ng sinaunang siyentipiko ay binuo lamang sa inferences. Democritus ay hindi ang exception.

Bilang ako reasoned Democritus?

Ang kanyang logic ay napaka-simple, ngunit sa parehong oras makikinang. Isipin na mayroon kang ang pinakamalinaw na kutsilyo sa mundo. kumuha ka ng isang mansanas, halimbawa, at pagkatapos ay simulan upang i-cut nito: ang dalawang halves sa quarters, hatiin muli ang mga ito ... Sa isang salita, maaga o huli ikaw ay makakakuha ng isang manipis na hiwa ng kapal na patuloy na hatiin ang mga ito ay mayroon na maging imposible. Narito ito ay hindi mapaghihiwalay atom. Sa kimika, ang badya na ito ay itinuturing na tunay na halos sa dulo ng ika-19 siglo.

Mula sa Democritus na modernong mga ideya

Dapat ito ay mapapansin na mula sa sinaunang Griyego konsepto ng maliit na daigdig ay nanatili lamang ng isang salita "atom". Ngayon bawat schoolchild alam na ang mundo sa paligid sa amin ay binubuo ng mga mas pundamental at mga multa. Bilang karagdagan, mula sa pananaw ng modernong science, ang teorya ng Democritus ay walang higit pa kaysa sa isang pulos hypothetical pagkwenta, hindi suportado ng ganap na walang ebidensya. Gayunpaman, sa mga araw na yao'y walang elektron microscopes, para patunayan ito sa pamamagitan ng iba pang paraan sa thinker hindi sana nangyari.

Ang unang hinala na Democritus ay talagang doon mismo sa chemists. Sila ay mabilis na natuklasan na marami sa mga sangkap break down sa mas simple sangkap sa panahon ng reaksyon. Bilang karagdagan, ito nagdala ng malubhang regularities kemikal ng mga proseso. Kaya, napansin nila na ito ay tumatagal ng walong mass fraction ng oxygen at isa para sa tubig - hydrogen (Batas ni Avogadro).

Sa Middle Ages, ang anumang mga taong makalupa doktrina, kabilang ang teorya ng Democritus, pamamahagi at pag-unlad ay hindi maaaring makakuha ng sa lahat. At lamang sa XVIII siglo, siyentipiko muling ibabalik sa atomic theory. Sa pamamagitan ng ang oras ng parmasya Lavoisier, ang aming mahusay M. V. Lomonosov at mahuhusay na pisikong Ingles D. Dalton (na kung saan kami ay talakayin nang hiwalay), ay convincingly nagpakita sa kanilang mga kasamahan ang katotohanan ng mga atomo. Dapat itong bigyang-diin na kahit na sa napaliwanagan ika-18 siglo atomic theory sa mahabang panahon ng maraming mga natitirang mga isipan ng mga oras na iyon sineseryoso isinasaalang-alang.

Anuman ito ay, ngunit kahit na ang mga mahusay na mga siyentipiko ay hindi pa ilagay sa harap ang teorya ng istraktura ng atom, pati na siya ay itinuturing na isa at hindi mahahati na butil, ang batayan ng lahat ng bagay.

Sa kasamaang palad, kemikal eksperimento ay hindi maaaring malinaw na patunayan ang katotohanan ng ang conversion ng ilang mga atoms sa iba pang mga sangkap. Ngunit ang pangunahing science sa pag-aaral ng istraktura ng mga atomo ay tiyak kimika. Atom at molecule ay nai-aral para sa isang mahabang panahon, isang makinang Russian siyentipiko, nang walang kung saan ito ay imposible upang isipin ang makabagong agham.

Ang doktrina D. I. Mendeleeva

Ang isang malaking papel sa pag-unlad ng atomic doktrina nilalaro D. I. Mendeleev, na sa 1869 nilikha ang kanyang makinang na pana-panahong sistema. Ang isang teorya ay nai-iniharap sa pang-agham na komunidad, kung saan hindi lamang ay hindi tanggihan, ngunit makatwirang pagpapalagay umakma ang lahat ng mga materyalista. Nasa ika-19 siglo, siyentipiko ay able sa patunayan ang pag-iral ng mga electron. Ang lahat ng mga napag-alaman na humantong ang pinakamahusay na mga isip ng ika-20 siglo upang sineseryoso pag-aralan ang atom. Sa kimika oras na ito rin ay minarkahan sa pamamagitan ng isang pulutong ng mga pagtuklas.

Ngunit ang doktrina ng Mendeleyev ay mahalaga hindi lamang sa mga ito. Ito ay hindi maliwanag pa rin ang eksakto kung paano ang form atoms ng iba't ibang mga elemento kemikal. Ngunit ang dakilang Russian siyentipiko ay able sa patunayan conclusively na ang mga ito ang lahat, nang walang exception, ay may malapit na kaugnayan sa bawat isa.

pagbubukas Dalton

Ngunit upang magagawang upang bigyang-kahulugan ang maramihang mga disparate data ng dati lamang Dzhon Dalton, na ang pangalan ay magpakailanman imprinted sa ang pagkatuklas ng batas mismo. Karaniwan, ang mga siyentipiko ay may pinag-aralan lamang ang pag-uugali ng mga gas, ngunit ang mga hanay ng mga interes na ito ay magkano ang mas malawak na. Sa 1808 siya ay nagsimulang-publish ng kanyang bagong pangunahing trabaho.

Ito Daltons ipinapalagay na ang bawat kemikal na elemento ay tumutugma sa isang partikular na atom. Ngunit ang mga siyentipiko, pati na Democritus maraming siglo bago sa kanya, pa rin ay naniniwala na ang mga ito ay ganap na hindi maaaring paghiwalayin. Sa kanyang maraming mga draft diagrammatic guhit, kung saan ang mga atom kinakatawan sa anyo ng mga simpleng mga Bolitas na. Ideya na ito, na kung saan nagmula higit sa 2,500 taon na ang nakakaraan, ay tumagal halos hanggang sa kasalukuyan araw! Gayunpaman, tanging ang relatibong kamakailan-lamang ito ay natuklasan talagang malalim na istraktura ng atom. Chemistry (Grade 9 sa mga partikular na) kahit ngayon ay higit sa lahat ay ginagabayan ng mga ideya na ay unang tininigan sa ika-18 siglo.

Pang-eksperimentong pagpapatunay naman sa divisibility ng atom

Gayunpaman, halos lahat ng mga siyentipiko ay naniniwala na ang mga atom hanggang sa katapusan ng ika-19 siglo - ang limitasyon na lampas na kung saan doon ay wala. Sila ay naisip na ang batayan ng lahat ng paglikha ay eksakto ito. Ito ay facilitated sa pamamagitan ng iba't-ibang mga eksperimento: ang ibigay ng isa ay maaaring sabihin, ngunit kung ano ang mga pagbabago ay para lamang sa Molekyul, habang ang rate na may mga atoms ng mga sangkap ay hindi naganap ganap na anuman na hindi maaaring ipinaliwanag sa simpleng kimika. Ang istraktura ng carbon atoms, halimbawa, ay nananatiling ganap na hindi magbabago kahit na sa iba't ibang allotropic estadong ito.

Sa madaling salita, para sa isang mahabang panahon, nagkaroon ganap na walang pang-eksperimentong data na hindi bababa sa hindi direkta nakumpirma suspicions ng ilang siyentipiko na mayroong ilang mga mas pundamental na particle. Tanging sa ika-19 siglo (hindi bababa sa salamat sa mga karanasan ng Curies) ito ay ipinapakita na sa ilalim ng ilang mga kundisyon ang mga atom ng isang elemento ay maaaring transformed sa iba. Ang mga tuklas bumubuo ng batayan ng modernong mga ideya tungkol sa mundo sa paligid sa amin.

Mga pasas at puddings

Sa 1897, George. Thomson, Ingles pisisista, ito ay natagpuan na sa anumang atom doon ay isang tiyak na halaga ng mga negatibong sisingilin particle, na kung saan siya ay tinatawag ding "electron". Nasa 1904, ang mga siyentipiko na nilikha ang unang atomic modelo, na kung saan ay mas mahusay na kilala sa ilalim ng katawagang "plum pudding". Ang pangalan ay lubos na tumpak na sumasalamin ang kakanyahan. Batay sa Thomson ng teorya ng atom sa kimika - ito ay isang "sisidlan" na may pantay na ipinamamahagi sa ganyang bagay singil at electron.

Tandaan na ang model na ito ay sa sirkulasyon kahit na sa ika-20 siglo. Mamaya ito naka-out na ito ay ganap na mali. Still, ito ay ang unang may malay-tao pagtatangka na tao (at sa isang pang-agham batayan) upang muling likhain ang mga nakapalibot na maliit na daigdig, na nag-aalok ng isang modelo ng atom, medyo simple at malinaw.

eksperimento Curie

Ito ay pinaniniwalaan na ang mga mag-asawa, Pierre at Mariya Kyuri inilatag ang pundasyon para sa atomic physics. Of course, ang kontribusyon ng mga lalaking ito ng henyo, sa katunayan isinakripisyo ang kanyang kalusugan at buhay, ay hindi maaaring underestimated, ngunit ang kanilang mga karanasan ay malayo mas pangunahing. Halos sabay-sabay Rutherford sila proved atom iyon - ay mas masalimuot at magkakaiba istraktura. Ang palatandaan ng radyaktibidad, kung saan sila ginalugad, na ang tungkol sa mga ito at makipag-usap.

Sa simula ng 1898 Maria nai-publish ang unang artikulo na nakatuon sa radiation. Sa lalong madaling panahon Maria at Per Kyuri ay pinapakita na ang isang halo ng chlorinated compounds ng uranium at radyum ay simula upang lumitaw ang ibang sangkap, ang pagkakaroon ng kung saan siya nag-alinlangan ang opisyal na kimika. Ang istraktura ng isang atom mula noon ay sinimulan upang galugarin sa maalab.

"Planetary" diskarte

Sa wakas Rutherford ay nagpasya na gumawa ng mabigat na metal atom panganganyon α-particle (ganap na ionized helium). Ang isang siyentipiko sa sandaling iminungkahing na ang ilaw electron ay hindi magagawang upang baguhin ang tilapon ng maliit na butil paggalaw. Alinsunod dito, ang pagpapakalat ay maaaring maging sanhi ang ilan lamang sa mas mabibigat na mga bahagi na maaaring nakapaloob sa nucleus ng atom. Agad-agad, tandaan natin na ang orihinal na Rutherford ay hindi-claim upang baguhin ang "pudding" teorya. Ang modelo ng atom ay itinuturing hindi maaaring magkamali.

Samakatuwid magresulta na halos lahat ng mga particle na walang mga problema lumipas sa pamamagitan ng isang manipis na layer ng pilak, ito ay hindi magulat. Na lamang ito sa lalong madaling panahon ay naging malinaw na ang ilan sa helium atoms ay pinalihis loob ng 30 °. Ito ay hindi kung ano ang sabihin sa oras na iyon kimika. Komposisyon ayon sa Thomson atom ipinapalagay unipormeng pamamahagi ng mga electron. Ngunit ito ay malinaw na salungat sa naobserbahang phenomena.

Ito ay lubhang bihirang, ngunit ang ilang mga particle nagsakay sa isang anggulo, kahit 180 °. Rutherford ay nasa pinakamalalim na kabalisahan. Pagkatapos ng lahat, ito nang husto tinutulan ang mga "pudding", ang isang pagsingil kung saan ay dapat na maging (ayon sa Thomson theory) pantay-pantay ipinamamahagi. Bilang resulta, ang hindi pantay na sisingilin site na maaaring pagtataboy ng ionized helium, ay absent.

Ano ang konklusyon dumating Rutherford?

Ang mga pangyayari sinenyasan siyentipiko na isipin na ang atomo ay halos walang laman at tanging ang center focus sa ilang mga pag-aaral na may isang positibong singil - ang kernel. At nagkaroon ng planetary modelo ng atom, na postulates sa mga sumusunod:

• Bilang na namin ang sinabi, ito ay matatagpuan sa gitnang bahagi ng core, at volume nito (kamag-anak sa laki ng atom mismo) ay bale-wala.
• Halos lahat ng mga atomic mass, pati na rin ang lahat ng mga positibong singil ay matatagpuan sa nucleus.
• Electron lumigid sa paligid nito. Ito ay mahalaga na ang kanilang mga numero ay katumbas ng positibong bayad.

paradoxes theory

Lahat ay mahusay, ngunit ang mga modelo ng atom ay hindi ipaliwanag ang kanilang mga hindi kapani-paniwala kabanatan. Dapat ito ay remembered na ang mga electron ilipat sa orbit na may mahusay na acceleration. Sa pamamagitan ng lahat ng mga batas ng elektrodinamika isang bagay sa paglipas ng panahon, dapat mawawala ang bayad. Kung kami ay isaalang-alang ang mga postulates ng Newton at Maxwell, ang mga electron sa pangkalahatan ay dapat crumble sa core, tulad ng ulang may yelo sa lupa.

Of course, walang ganoong bagay ang nangyayari sa katotohanan. Ang anumang atom hindi lamang lubos na lumalaban, ngunit maaaring mayroong medyo walang limitasyong panahon, kung saan walang radiation ay hindi pumunta ang layo. Ang pagkakaibang ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na sa microworld kami ay sinusubukan upang ilapat ang mga batas na may-bisa lamang sa paggalang ng classical mechanics. Sila ay naka-out na atomic-scale phenomena ay hindi naaangkop sa lahat. At dahil ang istraktura ng atom (Chemistry, Grade 11) aklat-aralin mga may-akda subukan na ipaliwanag hangga't maaari sa simpleng mga salita.

doktrina ni Bohr

Danish pisisista Niels Bohr ay napatunayan na sa maliit na daigdig ay hindi maaaring maging sakop sa parehong mga batas, ang mga probisyon ng na kung saan ay may-bisa para sa macroscopic bagay. Ito ay ang kanyang ideya na ang maliit na daigdig ng "guided" lamang sa pamamagitan ng quantum batas. Of course, pagkatapos ay doon ay walang quantum theory mismo, ngunit Bor aktwal na nagsimula ang kanyang ninuno, na nagpapahayag ng kanilang mga saloobin sa anyo ng mga tatlong postulates na "maliligtas" ang atom, magiging hindi maaaring hindi napatay, kung siya ay "nabuhay" ayon sa Rutherford ng teorya. Ito ay ang teorya Dane ay ang batayan ng lahat ng quantum mechanics.

postulates Bohr

• Ang una sa mga nagbabasa ng anumang atomic sistema ay maaaring maging lamang sa mga tiyak na atomic estado, at para sa bawat isa sa kanila ng isang tiyak na katangian na halaga ng enerhiya (E). Kung nakatigil estado ng atom (tahimik), pagkatapos ay naglalabas ng hindi ito maaari.
• Ang ikalawang postulate sabi ni na ang pagpapalabas ng liwanag enerhiya ay nangyayari lamang sa kaso ng paglipat mula sa isang estado sa mas maraming enerhiya sa isang mas moderate. Alinsunod dito, ang enerhiya inilabas ay katumbas sa ang pagkakaiba ng mga halaga sa pagitan ng dalawang nakatigil estado.

Niels Bohr modelo ng atom

scientist iminungkahing noong 1913 sa pamamagitan ng semiklasikong theory. Kapansin-pansin na sa kanyang pundasyon inilatag niya planetary modelo ng Rutherford, na sa ilang sandali bago siya inilarawan ang atom ng sangkap. Nakapagpadala na kami ng sinabi na klasikong mekanika kalkulasyon Rutherford labag: sa batayan ng mga ito, ito ay ipinapalagay na sa oras ang mga elektron ay sigurado na mahulog sa ibabaw ng atom.

Upang "makakuha ng paligid" ito pagkakasalungatan, ang mga siyentipiko ay nagpasimula ng isang espesyal na pag-amin. Nito kakanyahan ay namamalagi sa ang katunayan na ang radiate ng enerhiya (na kung saan ay dapat na humantong sa kanilang pagbagsak), electron ay maaari lamang gumagalaw sa anumang partikular na orbit. Kapag ang paglipat ng kanilang mga iba pang mga trajectories di-umano'y kemikal atom manatili sa isang passive state. Ayon sa Bohr teorya, tulad orbit ay ang mga nabibilang na punto kilusan na kung saan ay katumbas ng Planck 's tapat.

Ang kuwantum teorya ng atomic istraktura

Bilang namin ang sinabi, sa petsa, sa kurso ng quantum theory ng atomic istraktura. Chemistry nakaraang taon guided lamang sa pamamagitan ng kanya. Ito ay batay sa apat na pangunahing mga axioms.

1. Una, ang duality (korpuskulo-wave nature) ng mga elektron mismo. Sa madaling sabi, ang maliit na butil behaves at kung paano ang mga materyal na bagay (isang korpuskulo), at bilang isang wave. Tulad ng maliit na butil ay may isang tiyak na bayad at masa. Ang kakayahan ng mga electron sa pagdidiprakt sa karaniwan na may mga klasikal waves. Ang parehong haba wave (λ) at maliit na butil bilis (v) maaaring ma-link sa bawat isa sa pamamagitan ng espesyal na de Broglie may kaugnayan: λ = h / mv. Bilang maaari mong hulaan, m - ang masa ng elektron.

2. coordinates at velocity ng mga particle upang masukat may ganap na katumpakan ay ganap na imposible. Ang mas tumpak na natutukoy sa coordinate, mas malaki ang kawalan ng katiyakan sa bilis. Tulad ng, gayunpaman, at vice versa. pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na Heisenberg-aalinlangan, na maaaring ipinahayag sa pamamagitan ng mga sumusunod na kaugnayan: xp ∙ m ∙ Δv> ž / 2. Delta X (Δh) ipinahayag kawalan ng katiyakan posisyon coordinate sa space. Alinsunod dito, delta V (Δv) ay kumakatawan sa bilis ng error.

3. Salungat sa lahat ng naunang mga popular na paniniwala, ang mga electron ay hindi pumasa sa pamamagitan ng isang mahigpit na tinukoy orbit ng tren sa daang-bakal. Quantum theory sabi ni na ang isang elektron ay maaaring sa anumang punto sa espasyo, ngunit ang probabilidad ng ito ay naiiba para sa bawat segment.

Na bahagi ng space direkta sa paligid ng atomic nucleus kung saan ito bagay na maaaring mangyari ay pinakamataas, ay tinawag na orbital. Modern kimika istraktura ng shell electron ng mga atoms ng pag-aaral mula sa puntong ito ng view. Of course, ang mga paaralan ay itinuro ang tamang pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas, ngunit, pinaka-malamang, sa katotohanan, naiiba sila nang bahagyang naiiba.

4. core ay may kasamang isang atom ng nucleons (proton at neutron). Ang serial number ng element sa periodic table ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton sa nucleus nito, at ang kabuuan ng mga proton at neutron ay katumbas ng atomic mass. Narito kung paano upang ipaliwanag ang mga istraktura ng atom nucleus kimika ng mga araw na ito.

Ang mga tagapagtatag ng quantum mechanics

Tandaan ang mga siyentipiko na ginawa ang pinakamalaking kontribusyon sa pag-unlad ng mga ito mahalagang sektor: ang Pranses pisisista Louis de Broglie, Heisenberg Aleman, Austrian, Schrodinger, ang Englishman Dirac. Ang lahat ng mga taong ito ang mamaya iginawad ang Nobel Prize.

Gaya malayo gaya sa planong ito nagpunta kimika? Chemical istraktura ng atom, karamihan sa mga taong ay itinuturing sapat na simple: maraming lamang noong 1947 sa wakas ay kinikilala ang katotohanan ng pag-iral ng elementary particles.

ang ilang mga konklusyon

Sa pangkalahatan, kapag lumikha ka ng isang quantum theory ay hindi na walang mathematicians, tulad ng lahat ng mga prosesong ito maaaring kalkulahin lamang na may ang paggamit ng mga kumplikadong kalkulasyon. Ngunit ang pangunahing kahirapan ay hindi ang point. Ang proseso na ito ay inilarawan sa pamamagitan ng teorya na ito, magagamit hindi lamang sa aming sarili, sa kabila ng lahat ng modernong pang-agham na teknolohiya, ngunit din imahinasyon.

Walang tao, kahit na ilang ay hindi maaaring isipin na proseso sa maliit na daigdig, tulad ng hindi nila gusto ang lahat ng mga phenomena na tuparin natin sa makrokosm. Lamang isipin: ang pinakabagong tuklas bigyan dahilan upang ipalagay na ang mga quark, neutrino at iba pang mga pangunahing mga particle umiiral sa siyam na dimensyon (!). Bilang isang taong nakatira sa isang three-dimensional na espasyo, maaari kahit humigit-kumulang ilarawan ang kanilang pag-uugali?

Sa sandaling ito, maaari lamang naming umasa sa matematika at ang kapangyarihan ng modernong computer, na kung saan, marahil, ay gagamitin para sa micro-mundo simulation. Makabuluhang tumutulong at kimika: atomic istraktura ay tiyak na ma-revise, pagkatapos ng kamakailan-lamang na mga siyentipiko nagtatrabaho sa patlang na ito, iniulat ang pagkatuklas ng isang bagong uri ng kemikal na bono.

Ang modernong konsepto ng istraktura ng atom

Kung maingat na basahin ang lahat ng mga nasa itaas, malamang na ang kanilang mga sarili magagawang upang sabihin kung ano ang araw na ito larawan ng mga istraktura ng matter atoms. Ngunit kami ay ipaliwanag: ito ay medyo binagong theory of Rutherford, pupunan sa pamamagitan napakahalaga precepts ng Niels Bohr. Sa madaling sabi, sa araw na ito ay itinuturing na ang mga electron ilipat sa isang magulong, malabo ang mga landas sa paligid ng nucleus, na kung saan ay binubuo ng mga neutrons at protons. Na bahagi ng puwang sa paligid nito, kung saan ang electron ay pinaka-malamang na pangyayari ay tinatawag na orbital.

Habang ito ay hindi posible upang sabihin nang eksakto kung paano magbabago ang ating pag-unawa ng atomic istraktura sa hinaharap. Araw-araw, siyentipiko ay nagtatrabaho sa ang pagtagos sa mga misteryo ng ang maliit na daigdig: ang LHC (Large Hadron Collider), ang Nobel Prize sa physics - lahat ng ito ay ang resulta ng data ng survey.

Ngunit kahit ngayon hindi namin maaaring isipin at tinatayang larawan ng kung ano pa rin itago ang mga atomo. Ito ay malinaw lamang na ang atom sa sarili nito sa scale ng maliit na daigdig - isang malaking apartment building, kung saan kami ay sumuri maliban sa unang palapag, at kahit na pagkatapos ay hindi ganap. Halos bawat taon may mga ulat tungkol sa posibilidad ng pagbubukas ng higit pa at higit pang mga bagong elementarya particle. Kapag ang proseso ng pag-aaral ng mga atom ay ganap na tapos na, hindi idaos upang mahulaan isa ngayon.

Sumapat ito sa sabihin na ang aming mga conceptions ng mga ito ay nagsimulang upang baguhin lamang sa 1947 kapag ang tinatawag na V-particle ay natuklasan. Bago ito, ang mga tao lamang bahagyang deepened ang theory na kung saan ang ika-19 siglo ay batay kimika. Istraktura ng atom - isang kamangha-manghang palaisipan paglutas sa mga ito na sinasakop ang pinakamahusay na mga isip ng sangkatauhan.