Ano ang kanormalan ng ang solusyon? Paano upang matukoy ang kanormalan ng ang solusyon? Formula solusyon kanormalan

Gamit ang solusyon ng iba't ibang mga sangkap nakatagpo kami araw-araw. Ngunit ito ay malamang na hindi na ang bawat isa sa atin ay, kung gaano kalaki ang papel na-play sa pamamagitan ng mga sistema. Karamihan sa kanilang pag-uugali ay naging malinaw sa ngayon, salamat sa isang detalyadong pag-aaral para sa mga libo-libong taon. Sa buong panahong ito marami sa mga tuntunin ay ipinakilala, hindi maintindihan ordinaryong tao. Ang isa sa kanila - ang kanormalan ng ang solusyon. Ano ito? Tatalakayin ito sa aming artikulo. At magsisimula kami sa isang dive sa nakaraan.

pananaliksik kasaysayan

Ang unang maliwanag na isip, upang simulan ang pag-aaral ng mga solusyon ay kilala na chemists tulad Arrhenius, van't Hoff at Ostwald. Sa ilalim ng impluwensiya ng kanilang trabaho sa susunod na henerasyon ng mga chemists ay nagsimulang bungkalin ang pag-aaral ng tubig at maghalo solusyon. Of course, sila ay naipon ng isang malaking halaga ng kaalaman, ngunit walang pansin nanatili non-may tubig solusyon, na kung saan, hindi sinasadya, ring i-play ang isang mahalagang papel sa parehong industriya at sa ibang mga spheres ng aktibidad ng tao.

Sa teorya, non-may tubig solusyon ay may isang pulutong ng mga hindi kilala. Halimbawa, kung ang tubig ng pagtaas , ang paghihiwalay na antas ng mas mataas na kondaktibiti halaga, at pagkatapos ng isang katulad na sistema, ngunit may isa pang kakayahang makabayad ng utang sa halip na tubig, ito ay ang kabaligtaran. Maliit na halaga ng koryente ay madalas na sa isang mataas na antas ng paghihiwalay. Anomalya spurred siyentipiko upang pag-aralan ang patlang na ito ng kimika. Ito ay naipon ng isang malaking halaga ng data processing na kung saan ay posible na makahanap ng mga pattern na umakma ang teorya ng electrolytic paghihiwalay. Bilang karagdagan, ito ay posible upang mapalawak ang kaalaman tungkol sa elektrolisis at ng likas na katangian ng complex ions ng mga organic at tulagay compounds.

Pagkatapos ay aktibong nagsimulang magsagawa ng pananaliksik sa larangan ng puro solusyon. Ang ganitong sistema ay lubos na naiiba sa mga ari-arian mula sa diluted dahil sa ang katunayan na ang isang pagtaas sa ang konsentrasyon ng dissolved sangkap unting mahalagang papel ay nilalaro sa pamamagitan ng kanyang pakikipag-ugnayan sa solvent. Para sa karagdagan na ito - sa susunod na seksyon.

teorya

Sa sandaling ito, pinakamahusay na nagpapaliwanag ng pag-uugali ng ions, atoms at molecules sa solusyon lamang ang teorya ng electrolytic paghihiwalay. Nang ito ay mabuo, Svante Arrhenius sa XIX siglo, ito ay undergone ilang mga pagbabago. Ang ilang mga batas ay nai-natuklasan (tulad ng mga batas ng pagbabanto), na kung saan ang ilang ay hindi magkasya sa classical teorya. Ngunit, salamat sa kasunod na gawain ng mga siyentipiko, ang teorya ay susugan, at sa kanyang kasalukuyang form umiiral pa rin ito at tumpak na inilalarawan ang mga resulta na nakuha sa pamamagitan experimental paraan.

Ang pangunahing kakanyahan ng teorya ng electrolytic paghihiwalay na sustansiya kapag dissolved disintegrates sa ang mga bahagi ions - particle na may dagdag na bayad. Depende sa kakayahan upang ma-unpack (maghiwalay) bukod, makilala sa malakas at mahina electrolytes. Strong ay karaniwang ganap na maghiwalay sa ions sa solusyon, samantalang mahina - isang napaka-maliit na lawak.

Ang mga particle sa kung saan ang Molekyul ay maaaring makipag-ugnayan sa solvent. pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na solvation. Ngunit ito ay hindi laging mangyari, pati na sanhi ng pagkakaroon ng singil sa ion at pantunaw molecules. Halimbawa, ang isang tubig Molekyul ay isang dipole, hal maliit na butil, sisingilin sa isang kamay positibo at sa kabilang - negatibo. A ions, na matunaw electrolyte, masyadong, ay may dagdag na bayad. Sa gayon, ang mga particle ay naaakit sa magkasalungat na sisingilin panig. Ngunit ito ang mangyayari lamang sa polar solvents (kaya ang tubig). Halimbawa, sa isang solusyon ng isang sustansiya sa hexane solvation ay hindi magaganap.

Upang mag-aral ang mga solusyon ay madalas na kailangan upang malaman ang halaga ng solute. Ang formula ay minsan napaka-awkward na palitan ng magnitude. Samakatuwid, may mga ilang mga uri ng konsentrasyon, kasama ng mga ito - ang kanormalan ng ang solusyon. Ngayon kami ay magsasabi sa detalye tungkol sa lahat ng mga paraan upang ipahayag ang nilalaman ng mga sangkap sa solusyon at pamamaraan ng kaniyang pagkalkula.

Ang konsentrasyon ng ang solusyon

Sa kimika, inilalapat sa isang hanay ng mga formula, at ang ilan sa mga ito ay constructed upang ito ay mas maginhawa na kumuha ng isang halaga sa isang partikular na form.

Ang una, at pinaka-pamilyar sa amin, ang konsentrasyon ng form ng pagpapahayag - ang masa fraction. Kinakalkula ito napaka-simple. Kailangan lang namin upang ibahagi ang isang pulutong ng mga sangkap sa solusyon sa kanyang kabuuang timbang. Kaya namin makakuha ng isang kasagutan bilang isang decimal. Multiply na numero sa pamamagitan ng isang daan ay maiiwang naming matanggap ang sagot bilang isang porsyento.

Bahagyang mas mababa na kilala na form - ang dami ng fraction. Karamihan sa mga madalas na ito ay ginagamit upang ipahayag ang konsentrasyon ng alkohol sa mga inuming nakalalasing. Kinalkula ito rin ay medyo simple: paghati-hatiin ang halaga ng solute sa dami ng kabuuang solusyon. Tulad ng sa mga nakaraang kaso, ito ay posible upang makakuha ng isang sagot bilang isang porsyento. Ang mga label ay madalas na tinutukoy, "40%.", Aling ay nangangahulugan na ang 40 porsiyento ng lakas ng tunog.

kemikal Ang ay madalas na ginagamit at iba pang mga uri ng konsentrasyon. Ngunit bago ka pumunta sa kanila at pag-usapan kung ano ang isang mole ng sangkap. Ang halaga ng mga sangkap ay maaaring ipinahayag sa iba't ibang mga paraan: mass dami. Ngunit ang mga molecule ng bawat sangkap ay may sarili nitong timbang at ang bigat ng sample ay imposible upang maunawaan kung paano ang mga molecules sa loob nito, at ito ay kinakailangan upang maunawaan ang mga nabibilang na bahagi ng chemical transformations. Para sa layuning ito tulad ng isang halaga ay ipinakilala bilang isang nunal na substansiya. Sa katunayan, ang isang mole - isang tiyak na bilang ng mga molecule: 6.02 * ^{23 Oktubre.} Ito ay tinatawag na Avogadro numero. Sa karamihan ng mga kaso, tulad ng isang unit ay mol sangkap na ginamit upang makalkula ang halaga ng anumang mga produkto na reaksyon. Kaugnay nito, mayroong isa pang anyo ng pagpapahayag ng konsentrasyon - molar. Ito ay ang halaga ng mga sangkap bawat yunit ng dami. Molarity ipinahayag sa Mol / l (read: moles por litro).

May ay isang katulad na katulad sa nakaraang form ng expression nilalaman ng mga sangkap sa sistema: molality. Ito ay naiiba mula sa molarity na tumutukoy sa halaga ng mga sangkap ay hindi sa ang yunit ng lakas ng tunog at per unit masa. At ipinahayag sa moles por kilo (o isa pang maramihang ng halimbawa gram).

Narito kami dumating sa ang pangwakas na form, na kung saan ay ngayon ay tinalakay nang hiwalay, tulad ng paglalarawan nito ay nangangailangan ng isang maliit na teoretikal na impormasyon.

Ang kanormalan ng ang solusyon

Ano ito? At naiiba mula sa nakaraang halaga? Upang simulan upang maunawaan ang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga ideyang kagaya ng kanormalan at molarity solusyon. Sa katunayan, naiiba sila sa pamamagitan lamang ng isang halaga - ang bilang ng pagkapareho. Ngayon ay maaari mong isipin kung ano ang isang normal na solusyon. Ito ay lamang ng isang binagong molarity. Ekvivaletnosti numero ay nagpapahiwatig ang bilang ng mga particle na maaaring umepekto sa isang mole katumbas ng hydrogen ions o haydroksayd ions.

Mayroon kaming malaman na ang normal na solusyon. Ngunit dapat naming maghukay ng mas malalim, at kami ay makita kung paano simple ito, ang mga kumplikadong hugis ng konsentrasyon ng ang paglalarawan sa unang tingin. Kaya, dapat naming maunawaan nang detalyado kung ano ay ang kanormalan ng ang solusyon.

pormula

Medyo madali upang isipin isang pagpapahayag ng berbal na paglalarawan. Ito ay magiging: C _n = z * n / N. Narito z - equivalency factor, n - halaga ng mga sangkap, V - ang lakas ng tunog ng solusyon. Ang unang halaga - ang pinaka-kagiliw-giliw. Tulad ng oras at ito ay nagpapakita ng katumbas na substansiya, hal ang bilang ng mga tunay na o haka-haka particle na maaaring umepekto sa bawat isa minimum na butil na substansiya. Ito, sa katunayan, ang kanormalan ng ang solusyon, na kung saan ay kinakatawan ng mga formula sa itaas ay dapat sundin iba't ibang mula sa molarity.

At ngayon para sa isa pang mahalagang bahagi: kung paano upang matukoy ang kanormalan ng ang solusyon. Ito ay walang pagsala ng isang mahalagang isyu, kaya mag-aral ito ay kinakailangan upang lapitan na may pang-unawa sa bawat halaga na ipinapakita sa mga equation sa itaas.

Paano upang mahanap ang kanormalan ng ang solusyon?

Ang formula, na kung saan namin tinalakay sa itaas, ay ng isang panay mga praktikal na character. Ang lahat ng mga halaga na naka-quote sa loob nito, maaaring madaling kinakalkula sa kasanayan. Sa katunayan nakalkula kanormalan ng ang solusyon ay napakadali, pag-alam kung ilang dami: solute timbang, formula at ang lakas ng tunog na solusyon. Dahil alam namin ang formula ng mga molecule ng mga sangkap, at pagkatapos ay maaari naming mahanap ang kanyang molekular timbang. Ang ratio ng timbang ng mga solusyon sample sa kanyang bagang masa ay katumbas ng bilang ng moles ng lumipat na sangkap. At alam ang lakas ng tunog ng kabuuang solusyon, maaari naming sabihin kung ano mismo ang bagang kami ay concentration.

Ang susunod na hakbang na kailangan namin upang gastusin upang makalkula ang kanormalan ng solusyon - ito ay ang kilos ng paghahanap ng pagpareho factor. Upang gawin ito, kailangan namin upang maunawaan kung magkano ang isang resulta ng paghihiwalay ng mga nabuo particle maaaring maglakip protons o hydroxyl ions. Halimbawa, sa sulpuriko acid ekvivaletnosti kadahilanan ay 2, at samakatuwid ang kanormalan ng ang solusyon sa kasong ito ay kinakalkula sa pamamagitan lamang ng pag-multiply ito sa pamamagitan ng 2 molarity.

application

Sa kemikal analytics madalas na kailangang umasa kanormalan at molarity solusyon. Ito ay tunay na maginhawa para sa vychileniya molecular formula ng mga sangkap.

Ano pa ang mag-check?

Upang mas mahusay na maunawaan kung ano ay ang kanormalan ng ang solusyon, ito ay pinakamahusay na upang buksan ang isang aklat-aralin sa pangkalahatang kimika. At kung alam mo na kung ang lahat ng impormasyong ito, dapat kang sumangguni sa aklat-aralin ng kimika analitika para sa mga estudyante ng mga kemikal specialty.

konklusyon

Salamat sa mga artikulo, sa tingin ko sa iyo na maunawaan na ang kanormalan ng solusyon - ito ay isang anyo ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng sangkap, na kung saan ay pangunahing ginagamit sa chemical analysis. At ngayon ito ay walang lihim sa kung paano ito ay kinakalkula.