Ano ang init ng reaksyon

Bagaman may lubos na ang terminong "karaniwang entalpya ng pagbubuo" ay nangyayari sa karamihan sa mga aral ng kimika, gayunpaman, ito ay ginagamit ng mas marami. Ito ay mahirap na isipin ang anumang kalipunan ng mga aktibidad, na hindi sana ay ginamit ito kababalaghan.

Narito ang isang halimbawa ng ilan sa mga ito, na kung saan ay kinakailangan upang malaman kung ano ay ang init ng reaksyon. Sa kasalukuyan, ang automobile industriya ay pagbuo sa isang kamangha-manghang rate: ang bilang ng mga machine ay nagdaragdag ng ilang beses sa bawat taon. Sa kasong ito, ang pangunahing source ng enerhiya para sa kanila ay gasolina (alternatibong pag-unlad ay pa rin sa kanyang pagiging totoo lamang sa loob ng ilang mga modelo). Upang ayusin ang kumikislap fuel pwersa gamitin ang mga espesyal na additives na bawasan ang intensity ng malakas na putok. Ang isang kapansin-pansin na halimbawa - monomethylaniline. Sa pagtanggap kinakalkula sa init ng reaksyon, na kung saan sa kasong ito ay -11-19 kJ / Mol.

Isa pang lugar ng application - pagkain industriya. Kapag walang pag-aalinlangan, ang sinuman na binabayaran ng pansin ang calorie indikasyon ng isang produkto. Sa kasong ito, ang calorific init ng reaksyon at direktang may kinalaman dahil ang init inilabas sa panahon ng oksihenasyon ng pagkain. Pagsasaayos ng iyong diyeta batay sa mga data na ito, ito ay posible upang makamit ang isang makabuluhang pagbaba sa timbang ng katawan. Sa kabila ng katotohanan na ang init ng reaksyon ay sinusukat sa joules, calories, at sa pagitan ng mga ito doon ay isang direktang relasyon: 4 J = 1 kcal. ang tinantyang halaga (timbang) ay karaniwang tinukoy na may kaugnayan sa pagkain.

Ipaalam sa amin ngayon turn sa ang teorya at bigyan ng kahulugan. Samakatuwid, ang thermal epekto ay nagpapahiwatig ng halaga ng init liberated o hinihigop ng sistema, ang daloy sa loob nito kemikal na proseso. Dapat itong makitid ang isip sa isip na ang bilang karagdagan sa init radiation ay maaaring mabuo. Standard entalpya ng pagbubuo ay ayon sa bilang katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng sistema: ang unang at ang mga natitirang. Kung ang reaksyon ay nangyayari sa absorb ang init mula sa kapaligiran, at pagkatapos ay namin makipag-usap ng isang endothermic proseso. Alinsunod dito, ang init enerhiya release katangi-exotherm. Ang mga ito ay medyo madali upang makilala kung ang halaga ng kabuuang enerhiya na inilabas bilang isang resulta ng ang reaksyon, ay mas malaki kaysa natupok para sa kanyang simula (halimbawa, ang thermal enerhiya ng nasusunog gasolina), ito exotherm. Ngunit para sa tubig agnas sa hydrogen at carbon at carbon monoxide kinakailangan upang ubusin ang dagdag na enerhiya para sa heating, kaya ito humahawak nito pagsipsip (endothermy).

Kalkulahin ang init ng reaksyon sa pamamagitan ng paggamit na kilala mga formula. Sa kalkulasyon, ang thermal epekto ay naka-denote sa pamamagitan ng Q (o DH). Ang pagkakaiba sa ang uri ng mga proseso (endo o exo), upang ang Q = - DH. Thermochemical equation ipinapalagay ng indikasyon ng thermal epekto at reagents (totoo at reverse pagkalkula). Ang kakaibang uri ng mga equation sa ang posibilidad ng paglilipat magnitude ng thermal effect at sangkap kanilang mga sarili sa iba't-ibang bahagi. Marahil na ang isang termwise pagbabawas o karagdagan formula kanilang sarili, ngunit sa estado ng pagsasama-sama ng mga sangkap.

Narito ang isang halimbawa ng mga reaksyon ng mitein pagkasunog, carbon, hydrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Ngayon ibawas 2 at 3 ng 1 (kanang bahagi ng kanan, kaliwa - mula sa kaliwa).

Bilang isang resulta, makakakuha tayo ng:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.

Kung ang lahat ng mga piraso multiply sa - 1 (alisin ang negatibong halaga), makuha namin ang:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / Mol.

Paano isa ay maaaring bigyang-kahulugan ang mga resulta? Ang thermal epekto na nagaganap sa panahon ng pagbuo ng mitein mula sa carbon at hydrogen, ay 76 J per taling ng produkto gas. Mula rin ang mga formula na ang thermal enerhiya ay pinakawalan, iyon ay, kami ay pakikipag-usap tungkol sa isang eksotermiko proseso. Katulad na mga kalkulasyon ay maaaring maiwasan ang pangangailangan para sa agarang mga eksperimento sa laboratoryo na ay madalas na mahirap.