Ni Raoult Batas.

batas ni Raoult ay itinatag bumalik sa 1887 ang isa sa mga pinaka sikat na French physicists. Kanyang pangalan niya bear. batas ni Raoult ay batay sa mga tiyak na mga koneksyon na mabawasan ang presyon ng singaw ng pagbabanto ng non-electrolytes. Comparative presyon ng pagbabawas pinapagbinhi pares identically na may nunal maliit na bahagi ng mga diluted sangkap. batas na ito nagdala ng Pranses siyentipiko pag-aaral magkakaibang solusyon likido (di-sumpungin) at sangkap (puro).

Mula sa Raoult Law maaaring natutunan na ang isang pagtaas sa kumukulo temperatura o babaan ang pagyeyelo ng tubig ng malabnaw na solusyon sa isang ratio na may ang bagang proportion undiluted substansiya akumulasyon at ginagamit upang mahanap ang kanyang molekular timbang.

Ang ideal na solusyon ay tinatawag na upang ang lahat ng mga katangian nito magkasya ang may-katuturang mga kinakailangan ng batas ng Raul. Higit pang mga wastong solusyon ay maaaring ituring na tanging ang mga kabilang sa di-polar mga gas at likido. Iyon ay, bumubuo sila ang mga molecule ay hindi na baguhin ang direksyon nito sa umiiral na electric field. Bilang resulta, ang init ng pagsisiwalat ay magiging zero. Pagkatapos ay ang mga katangian ng mga solusyon ay madaling mahanap, dahil ito ay kinakailangan upang isaalang-alang lamang ang kanilang orihinal na bahagi ng ari-arian at pagkaproporsyonado, kung saan paghahalo nangyayari haticheskim paraan.

Sa pamamagitan ng mga solusyon gumawa ng tulad ng isang kalkulasyon ay halos imposible. Dahil ang pagbuo ng mga solusyon, kadalasan ay bumubuo ng init, o ang kabaligtaran sitwasyon ay nangyayari - solusyong ito sumisipsip ng init sa kanyang sarili.

Ito ay tinatawag na isang eksotermiko proseso kung saan init henerasyon nangyayari, at ang endothermic proseso - isa, kung saan ito ay nasisipsip.

Colligative katangian ng ang solusyon ay ang mga ay higit sa lahat nakasalalay sa konsentrasyon ng ang solusyon, sa halip na mula sa natural na diluted natural na sangkap. Colligative mahusay na dimensyon ay ang presyon, temperatura at nagyeyelo ang solusyon mismo ang katapat na presyon ng solvent vapors.

Ang unang batas ng Raul pinagsasama ang puro presyon ng singaw sa loob ng isang solusyon sa kanyang komposisyon. Ang kahulugan ng batas na ito ay isinulat bilang mga sumusunod: Pi = Pio * Xi.

Ang proportional na presyon steam naipon sa mga solusyon sa mga bahagi ay direkta proporsyonal sa ang halaga nito mole fractions sa solusyon. Ang pagkaproporsyonado koepisyent ay katumbas ng presyon ng singaw sa itaas ng puro matutunaw bahagi.

Dahil ang kabuuang pinagsamang resulta ng nunal fraction ng buong bahagi ng solusyon ay 1, at pagkatapos ay para sa mga binary na solusyon na binubuo ng mga bahagi tulad ng A at B, maaari naming mahulo na nagreresulta ratio coincides din sa pagpapahayag ng batas sa unang Raoult ni: (P0A-PA) / P0A = XB.

Ang ikalawang batas ng Raul - ito ay isang kinahinatnan ng unang kautusan, na pinangalanang matapos ang siyentipiko mula sa France. batas na ito ay may-bisa lamang para sa ilang mga solusyon maghalo.

Pagbawas ang pagyeyelo maingat na diluted solusyon ng mga non-volatile bagay sa direktang proporsyon sa ang akumulasyon ng molal mga solusyon, at hindi sila magkaroon ng anumang dependency sa natural na sangkap diluted: T0fr-TFR = TFR = Km.

Ang pagtaas sa simula ng pagkulo ng ilang mga diluted solusyon ng mga non-volatile sangkap ay hindi depende sa ang kalikasan ng ang diluted sangkap, at ito ay direkta proporsyonal component molal solusyon: T0B-TB = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya pare-pareho, ibig sabihin kkoeffitsient E - ay ang pagkakaiba sa pagitan ng mga direktang temperatura solusyon bulak at ganap na undiluted solusyon.

Cryoscopic pare-pareho, ibig sabihin ang koepisyent K - ay ang pagkakaiba sa pagitan ng ang solusyon nagyeyelo temperatura at ganap na undiluted solusyon.