Electronic configuration - ang misteryo ng atomic istraktura

Sa tag-lagas ng 1910 Ernest Rutherford, may nagmamay ari sa pamamagitan ng pag-iisip, painfully sinusubukan upang maunawaan ang mga panloob na istraktura ng atom. Ang kanyang mga eksperimento pagpapakalat ng alpha particle magkakaibang sangkap convincingly napatunayang - atom ay naroroon sa loob ng isang tiyak na, hanggang ngayon unexplored, napakalaking katawan. Sa 1912, Rutherford ay tumawag ito isang atomic nucleus. Ang head scientist swarmed libu-libong ng mga tanong. Ano ang charge ay may ito hindi kilalang katawan? Ano ang bilang ng mga electron na kinakailangan upang masiguro ang kanyang timbang?

Noong Mayo 1911, Rutherford, na inilathala ng isang artikulo sa istraktura ng atom, na kung saan anticipates isang napakahalagang caveat na ang katatagan ng ang atomic istraktura ay malamang na nakasalalay sa mga subtleties ng panloob na istraktura ng atom at ang galaw ng sisingilin particle, na kung saan ay ang kanyang mahalagang istruktura bahagi. Kaya ipinanganak ang mga elektron configuration - nuclear electron ng atomic modelo. Ang modelong ito ay nakatadhana upang i-play ang isang napakahalaga papel sa nuclear physics.

Electronic configuration - ay ang pagkakasunud-sunod ng ang pamamahagi ng mga electron sa atomic orbit. Salamat sa mausisa isip at tiyaga Ernest Rutherford, na naging magagawang upang ipagtanggol ang kanyang ideya, agham ay na-enriched na may bagong kaalaman, ang kahalagahan ng kung saan ay hindi maaaring overemphasized.

Ang electronic configuration ng isang atom ay. Sa gitna ng buong istraktura ay itapon sa isang core na binubuo ng isang iba't ibang mga materyal para sa bawat halaga ng neutrons at protons. At ito ay dahil sa ang mga positibong singil ng nucleus. Sa paligid nito may-katuturang mga concentric orbit ilipat electron - negatibong sisingilin particle elementary. Ang mga atomic mga orbit ay tinatawag din na shell. Ang panlabas na orbit ng atom ay tinatawag na valence. Ang isang bilang ng mga electron sa mga ito - valency.

Ang bawat electronic configuration ng mga elemento ay nag-iiba ang bilang ng mga electron na nakapaloob doon. Halimbawa, ang isang napaka-simpleng bagay sa uniberso - hydrogen - na naglalaman lamang ng isang solong electron, oxygen atom, - walong at electronic configuration bakal ay may dalawampu't anim electron.

Ngunit mahalaga sa elektronikong modelo ng atom ay hindi ang bilang ng mga electron, at kung ano mapigil ang mga ito sama-sama at nagiging sanhi ng system upang gumana nang maayos - ang nucleus at komposisyon nito. Nagbibigay ito sa mga sangkap core indibidwal na katangian at mga katangian. Electron minsan iwanan atomic modelo, at pagkatapos atom acquires ng isang positibong bayad (dahil sa ang mga nuclear na bayad). Sa kasong ito, ang mga sangkap ay hindi nagbabago pag-aari nito. Ngunit kung babaguhin mo ang mga bahagi ng nucleus, ito ay ganap ng ibang bagay na may iba't ibang katangian. Gawin itong mahirap, ngunit pa rin maaari.

Dahil ang electron configuration ay hindi posible nang walang ang pangunahing istruktura elemento - ang atomic nucleus, dapat itong bigyang-diin. Ito ay ang gitnang elemento ng atomic modelo ay bumubuo ng mga indibidwal na mga katangian at mga katangian ng anumang mga kemikal. Protons, na kung saan ay, sa katunayan, ibigay ang core ng isang positibong charge 1840 beses na mas mabigat kaysa sa alinman sa mga elektron. Ngunit ang kapangyarihan ng mga proton charge katumbas ng alinman sa mga elektron. Sa estado ng ang balanse ng ang bilang ng mga protons sa isang atom ay ang bilang ng mga electron. Sa kasong ito, ang core ay ang carrier ng zero bayad.

Ang isa pang pangunahing particle na tinatawag na isang neutron ng atomic nucleus. Ito ay ang elemento na hindi magkaroon ng isang bayad, na ginawa posible sa nuclear chain reaction. Kaya na ang kalkula ang halaga ng neutron ay simpleng imposible.