Bono ng kimika at ang prinsipyo ng pagbuo nito

Ang pagbubuklod ng kimikal ay isang masalimuot na konsepto na nabuo nang mahabang panahon batay sa mga aral at ideya tungkol sa istraktura ng atom. Kaya, sa siglong XVI-XVII. Ay ang unang pagtatangka upang ipaliwanag ang pagkakapareho ng kemikal batay sa corpuscular theory. Naisip ni R. Boyle na ang motibo ng kapangyarihan ng mga reaksyong kemikal ay ang pagkakatulad ng mga partikulo tulad ng key-lock, samakatuwid nga, ang mga atomo ay "natipon" at "pinagsunod-sunod", na bumubuo ng mga bagong sangkap. Mamaya sa siglong XVIII. Sa kapalit ng mekanikal na teorya ay pabago-bago, ang tagataguyod nito ay I. Newton. Naniniwala siya na ang sanhi ng kemikal na pagkakatulad ay ang mga puwersa ng pagkahumaling ng iba't ibang intensidad. Sa siglong ADA. Nagsisimula ang elektrokimika. Sa oras na ito, ang German chemist A. Kekule ay iminungkahi na ang valence ay katumbas ng bilang ng mga kemikal na bono ng atom. Gamit ang pahayag na ito, sinimulan nilang ilarawan ang mga formula ng istruktura ng mga molekula kung saan ang mga gitling ay tumutukoy sa mga bono ng kemikal. Ang mga ito ay ang lahat ng mga preconditions para sa paliwanag ng konsepto ng "kemikal bono", na ganap na nabuo lamang pagkatapos ng pagtuklas ng mga elektron. Ito ay matapos na ang hypothesis ay advanced na ang mga sangkap ay nabuo sa pamamagitan ng kilusan o paglilipat ng mga electron mula sa isang atom sa isa pa. Sa paglipas ng panahon, ang palagay na ito ay nakumpirma na sa siyensiya at ginagamit na ngayon, na arguing na ang kemikal na bono ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng lahat ng mga elektron at lahat ng atomic nuclei na bumubuo sa mga molecule.

Ang hydrogen atom ay makakatulong na ipaliwanag ang elektronikong katangian ng bono . Ito ay kilala na naglalaman ito ng isang di-pares na elektron, na nasa unang antas ng enerhiya. Kapag ang dalawang atoms ng hidrogen ay nagtatagpo, ang nucleus ng isa sa kanila ay nagsisimula upang akitin ang mga electron ng isa, at ang kabaligtaran. Ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga atom ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo, ang distansya sa pagitan ng mga ito ay bumababa, ang magkakaibang atraksyon ay binabalewala ng pag-urong ng nuclei. Sa molekula na nabuo lamang, ang densidad ng elektron ay nadagdagan. Ang dalawang ulap ng elektron ng elementary na particle ay nagsasama upang bumuo ng isang electronic cloud ng molekula. Sa madaling salita, ang bono ng kemikal ay ang resulta ng magkasanib na mga electronic orbitals ng iba't ibang mga atoms dahil sa pakikipag-ugnayan ng mga di-pares na mga elektron.

Gayunpaman, hindi lahat ng atoms ay nakikipag-ugnayan sa bawat isa. Kaya, ang mga electronic shell ng inert gas ay hindi magkakapatong; Nanatili silang matatag. Sa batayan nito, ang tuntunin ng octet ng Lewis ay binubuo, na nagsasaad na ang mga atoms ng lahat ng mga elemento sa pagbubuo ng isang kemikal na bono ay may posibilidad na baguhin ang elektron shell sa pagsasaayos ng pinakamalapit na inert gas, pagbibigay o paglalagay ng mga elektron.

Sa umiiral na mga sangkap, maraming mga uri ng komunikasyon ang nakikilala. Kaya, mayroong ionic, metallic, covalent, donor-acceptor. Halimbawa, ang kemikal na bono ng mga metal ay umiiral lamang para sa mga elementong metal. Ito ay nabuo dahil sa pag-urong ng 1-2 mga elektron ng bawat atom, i.e. Sa tabi ng mga particle ay "hinati" ng mga elektron, na bumubuo ng jelly. Sa loob ng kapaligiran na ito ay mga metal ions.

Batay sa nabanggit, maaari nating mapagtanto na ang bono ng kemikal ay isang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, na nangyayari dahil sa pagpapalitan ng mga elektron o ang kanilang paglipat mula sa isang elementarya na butil ng bagay patungo sa isa pa.