Allotropic pagbabago

Allotrope ay tumutukoy sa kakayahan ng mga atoms ng elemento upang bumuo ng iba't ibang uri ng mga simpleng sangkap. Kaya nabuo compounds naiiba mula sa bawat isa.

Allotropic pagbabago ay matatag. Ang pare-pareho ang presyon ng mga kondisyon, sa isang tiyak na temperatura, ang mga sangkap ay maaaring lumipat nag-iisa sa isa.

Allotropic pagbabago ay maaaring nabuo ng molecules pagkakaroon ng isang iba't ibang mga bilang ng mga atoms. Halimbawa, ang mga form na elemento oxygen osono (O3) at ang aktwal na sangkap oxygen (O2).

Allotropic pagbabago ay maaaring solids pagkakaroon ng isang iba't ibang mga kristal na istraktura. Ang ganitong mga compounds isama, halimbawa, brilyante at grapayt. Ang mga sangkap - carbon allotropic pagbabago. Ito chemical element ay maaaring bumuo ng isang limang simpleng sangkap: heksagunal at kubiko diyamante, grapayt, carbyne (dalawang anyo).

Hexagonal diamond natagpuan sa meteorites at naghanda sa laboratoryo sa pamamagitan ng matagal na heating sa ilalim ng impluwensiya ng isang mataas na presyon.

Diamond ay kilala, ito ay ang hardest ng lahat ng sangkap na umiiral sa likas na katangian. Nalalapat ito kapag pag-drill rock and cut glass. Diamond ay transparent walang kulay kristal na bagay na kung saan ay may isang mataas svetoprelomlyaemostyu. Diamond crystals magkaroon ng isang face-Iginitna kubiko sala-sala. Half ng mga kristal atoms na matatagpuan sa sentro ng mga gilid at vertices ng kubo, at ang natitirang kalahati ng mga atom - sa mga sentro ng mga mukha at vertices ng isa pang kubo, na kung saan ay offset kamag-anak sa unang direksyon ng espasyo dayagonal. Tetrahedral atoms bumuo ng isang three-dimensional grid kung saan mayroon sila ng isang covalent bond.

Sa lahat elementarya sangkap lamang sa diyamante ay naroroon ang maximum na bilang ng mga atoms, na kung saan ay itapon napaka-nang makapal. Samakatuwid, ang tambalang ay tunay malakas at matibay. Matibay bond sa carbon tetrahedra ay nagbibigay ng mataas na kemikal pagtutol. Sa diamond ay maaaring makaapekto lamang fluorine o oxygen sa isang temperatura ng walong degrees.

Walang access sa air sa ilalim ng malakas na pag-init ng brilyante ay transformed sa grapayt. Sangkap na ito ay kinakatawan ng mga kristal ng dark gray na kulay. Graphite may isang malabong metal ningning. Sa pindutin ng isang madulas na substansiya. Graphite ay matatag sa init, ay may relatibong mataas na thermal at paglipat ng koryente. Ang sangkap na ginagamit sa paggawa ng lapis.

Carbyne handa synthetically. Ito solid itim na may isang malasalamin ningning. Walang access sa air sa ilalim ng heating carbyne convert sa grapayt.

May isa pang anyo ng carbon - amorphous carbon. Ito unordered istraktura ay nakuha ng heating carbon-containing compounds. Malaking karbon deposito ay matatagpuan sa ligaw. Sa kasong ito, ang sangkap ay may ilang mga varieties. Coal maaaring katawanin sa anyo ng uling, buto char, o coke.

Bilang na ipinahiwatig, isa allotropic pagbabago ng mga elemento ay nailalarawan sa pamamagitan ng iba't ibang mga interatomic istraktura. Higit pa rito, ang mga ito ay endowed na may iba't ibang mga kemikal at pisikal na mga katangian.

Kulay ng asupre ay isang karagdagang sangkap na may kakayahang allotropes. Ang sangkap na ito ay ginagamit ng tao mula noong sinaunang beses. Mayroong iba't ibang mga allotropic pagbabago ng asupre. Ang pinaka-popular na ay rhombic. Ito ay kinakatawan ng isang dilaw na solid. Rhombic sulfur ay hindi wetted sa pamamagitan ng tubig (floats). Ang property na ito ay ginagamit sa pagkuha ng mga sangkap. Rhombic sulfur ay natutunaw sa organic solvents. Ang sangkap na may mahinang electrical at thermal kondaktibiti.

Bukod pa rito, may plastic at monoclinic sulfur. Ang una ay isang brown walang hugis (goma-tulad ng) masa. Ito ay nabuo, kung malamig na tubig ibuhos sulfur binubo. Monoclinic kinakatawan bilang madilim na kulay-dilaw karayom. Sa ilalim ng impluwensiya ng ambient (o humigit-kumulang sa) pareho sa mga pagbabago ng temperatura pumasa sa rhombic sulfur.