Covalent bond

Para sa unang pagkakataon na ang nasabing konsepto bilang chemist covalent bond nagsalita pagkatapos ng pagbubukas ng Gilbert Newton Lewis, na inilarawan ang bond bilang ang pagsasapanlipunan ng dalawang mga electron. Higit pang mga kamakailan-lamang na pag-aaral na inilarawan sa kanyang sarili covalent prinsipyo bond. Ang salitang maaaring ituring na covalent kimika bilang isang bahagi atom kakayahan upang bumuo ng mga bono sa iba pang mga atoms.

Narito ang isang halimbawa:

Mayroong dalawang mga atom na may menor de edad pagkakaiba sa electronegativity (C at CL, C at H). Karaniwan, ito atom, ang istraktura ng elektron shell na kung saan ay structurally bilang malapit hangga't maaari sa ang mga elektron shell ng hindi gumagalaw gases.

Kapag ang mga kondisyon mangyari akit nuclei ng mga atoms sa pares elektron, karaniwan para sa mga ito. Sa kasong ito, ang mga elektron ulap huwag lang nago-overlap, tulad ng sa ionic bonding. Covalent bono ay nagbibigay ng mga secure na koneksyon ng dalawang atoms sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga elektron density ay ipamudmod muli at ang enerhiya ng sistema ay nagbago, na kung saan ay sanhi ng "pagbawi" sa espasyo internuclear isang elektron ulap ng isa pang atom. Ang mas malawak na mutual o-overlap na ng mga ulap elektron, ang koneksyon ay itinuturing na mas matibay.

Kaya, ang covalent bono - ay pag-aaral, na kung saan lumitaw sa pamamagitan ng mutual pagsasapanlipunan ng dalawang mga electron na kabilang sa dalawang atoms.

Bilang isang panuntunan, ang mga sangkap na may isang molecular lattice ay nabuo sa pamamagitan ng isang covalent bond. Katangi- molekular istraktura ay natutunaw at kumukulo sa mababang temperatura, mahirap na tubig solubility at mababa ng koryente. Kaya maaari naming tapusin na ang batayan ng istraktura ng mga elemento tulad ng germanyum, silikon, murang luntian, hydrogen, - isang covalent bond.

Properties na karaniwan para sa ganitong uri ng tambalang:

1. Saturation. Sa ilalim property na ito ay karaniwang naiintindihan bilang ang maximum na bilang ng mga koneksyon na maaari nilang magtatag ng mga tiyak na mga atomo. Ito ay natutukoy sa pamamagitan ng halaga ng ang kabuuang bilang ng mga orbitals sa atoms na maaaring kasangkot sa pagbuo ng chemical bonds. Ang valency ng atom, sa kabilang dako, ay maaaring natutukoy sa pamamagitan ng bilang ng mga ginagamit para sa layuning ito orbital.
2. Oryentasyon. Ang lahat ng mga atom ay may posibilidad upang bumuo ng pinakamatibay na posibleng bond. Ang maximum na lakas ay nakamit sa kaso ng mga pagkakataon ng spatial orientation ng mga ulap elektron sa dalawang atom, pati na nago-overlap nila ang isa't isa. Bilang karagdagan, ito ay isang ari-arian covalent bond bilang orientation ay nakakaimpluwensya sa spatial-aayos ng mga molecule ng mga organic matter, iyon ay may pananagutan para sa kanilang mga "heometriko hugis".
3. Polarizability. Sa posisyong ito batay sa ideya na ang doon ay isang covalent Linkage ng dalawang uri:

• polar o non-simetriko. Communication ng ganitong uri ay maaaring bumuo lamang atoms ng iba't ibang mga uri, hal ang mga na ang electronegativity nag-iiba malaki, o sa mga kaso kung saan ang kabuuang pares elektron asymmetrically hinati.
• nonpolar covalent bono ay nangyayari sa pagitan ng carbon atoms, ang electronegativity ng na kung saan ay halos pantay-pantay, at ang mga elektron density pamamahagi ay pare-pareho.

Sa karagdagan, may mga tiyak na nabibilang na mga katangian ng covalent bond:

• Ang nagbubuklod na enerhiya. Ang parameter na ito characterizes ang polar relasyon sa mga tuntunin ng kanyang lakas. Sa ilalim ng enerhiya ay sinadya ang dami ng init na kinakailangan upang basagin ang koneksyon sa pagitan ng dalawang atoms, pati na rin ang dami ng init na na-inilalaan sa kanilang junction.
• Sa ilalim ng haba ng bono at molekular kimika ay tumutukoy sa haba ng linya sa pagitan ng nuclei ng dalawang atoms. Ang parameter na ito characterizes ang lakas ng bono din.
• Ang dipole sandali - isang dami na characterizes ang polarity ng valence bond.