Produksyon ng hydrogen sulfide, pag-aari nito, ang paggamit ng

Sa artikulong ito kami ay tumingin sa pagkuha ng asupre mula sa hydrogen sulpid. Ang isang mas malapit tumingin sa ang pisikal at kemikal na mga katangian ng mga sangkap.

kaayusan

Upang pag-aralan ang mga pangunahing reception ng hydrogen sulfide, ito ay kinakailangan upang malaman ang mga tampok ng istraktura nito. Bilang bahagi ng mga sangkap ay naglalaman ng isang kulay ng asupre atom at dalawang hydrogen. Ang mga ito ay di-metal, kaya sa pagitan ng mga elemento nabuo covalent polar bono. Ang angular istraktura ng hydrogen sulfide. Ito ay bumubuo ng isang anggulo ng 92 degrees sa pagitan ng mga kulay ng asupre at hydrogen, na kung saan ay bahagyang mas maliit kaysa sa tubig.

pisikal na katangian

Hydrogen sulfide amoy magkawangki bulok na itlog, ay pamilyar sa lahat. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang sangkap ay sa mga puno ng gas estado. Wala itong kulay, ay hindi maganda natutunaw sa tubig, may kamandag. Sa average, sa 20 degrees Celsius 2.4 hydrogen sulfide ay matunaw sa dami ng tubig. Sa hydrogen sulfide tubig nagsiwalat bahagyang acidic properties dissociation agent naaayos stepwise. Poisonous hydrogen sulfide ay mapanganib na kahit na sa maliit na dosis. Nilalaman ng mga naka humigit-kumulang 0.1 percent hydrogen sulfide ay humahantong sa paralisis ng paghinga center na may pagkawala ng malay. Halimbawa, ang maalamat na naturalista Pliniy Starshy namatay sa 79 siglo BC, ito ay hydrogen sulfide, na kung saan ay nabuo sa panahon ng pagsabog ng Vesuvius.

Ang dahilan para sa mga pagkilos ng hydrogen sulfide pagkalason sa kanyang kemikal pakikipag-ugnayan sa pula ng dugo sa dugo. Iron na nakapaloob sa ito protina bumubuo ng isang sulfide ng hydrogen sulfide.

Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon ng hydrogen sulfide sa hangin ay itinuturing na 0.01 mg / l. Bilang isang panlunas na ginamit inhalation ng purong oxygen o air, kung saan istraktura doon ay isang bahagyang halaga ng kloro.

Paggawa gamit ang hydrogen sulfide ay nangangailangan ng pagsunod sa mga tiyak na mga regulasyon sa kaligtasan. Lahat ng mga eksperimento hinggil sa mga puno ng gas na sangkap natupad sa selyadong mga aparato at fume cupboards.

Paraan ng paggawa ng hydrogen sulfide

Ano ang pagkuha ng hydrogen sulfide sa lab? Ang pinaka-karaniwang isa ay ang pakikipag-ugnayan ng hydrogen na may sulfur. Ito chemical reaction ay tumutukoy sa isang compound na ay isinasagawa sa isang asbok hood.

Bukod dito, ang paghahanda at posibleng ang hydrogen sulfide sa exchange sa pagitan ng mga solid bakal sulfide (2) at isang solusyon ng sulpuriko o hydrochloric acid. Upang makakuha ng tulad ng isang resulta, sa test tube ay sapat na upang tumagal ng ilang mga piraso ng asupre, ay hindi lalampas sa laki ng isang gisantes. Dagdag dito, ang tubo (half volume) ay idinagdag ang acid solusyon, ang singaw tube ay sarado. Ang aparato ay nakalagay sa ilalim ng hood, ang tubo ay pinainitan. Ang kemikal reaksyon ay sinamahan ng release ng gas mga bula. Ito ay nagpapahintulot sa iyo na lumikha ng hydrogen sulfide upang makuha ang halaga ng materyal na sapat para sa pagsasaalang-alang ng kanyang mga katangian ng kemikal.

Ano ang iba pang paraan ay ang mga? Sa laboratoryo paghahanda ng hydrogen sulpid ng ito ay pinahihintulutan sa pamamagitan ng reacting metal bakal (sa ilalim ng hood) na may isang mala-kristal asupre, na sinusundan ng reaksyon ng sulfide na may sulpuriko acid.

mga katangian ng kemikal

Hydrogen sulfide reacts sa oksiheno sa hangin, ito Burns isang mala-bughaw na kulay. Sa kaso ng kumpletong mga produkto ng pagkasunog reaksyon ay sulfur dioxide (4) at tubig. Given na ang pugon gas ay isang acidic oxide, sa ang solusyon, ito bumubuo ng isang mahinang sulfurous acid, pangkulay asul na litmus paper pula.

Sa kaso ng hindi sapat na halaga ng hydrogen sulfide nabuo mala-kristal na sulfur. Ang prosesong ito ay itinuturing na isang pang-industriya na proseso para sa paggawa ng asupre mula sa purong hydrogen sulfide.

Sa kemikal na kinilala at mahusay na kabanatan. Sila ay ipinapakita, halimbawa, sa pamamagitan ng reacting sa mga asing-gamot, halogens. Upang magsagawa ng sa vitro katulad na reaksyon sa test tubes na may kloro at bromine ibinuhos sulfide solusyon, pagkawalan ng kulay na-obserbahan. Bilang isang produkto na reaksyon na-obserbahan sa pagbuo ng mala-kristal na sulfur.

Kapag ang kemikal reaksyon ng hydrogen sulfide na may tubig sa pagbuo ng hydronium kasyon H3O +.

Hydrogen sulfide ay maaaring bumuo ng dalawang uri ng mga compounds: sulfides (medium asin) at hydrosulfides (acidic asin).

Sa alkalina at alkalina lupa metal sulfides ay walang kulay compounds. Sa mabigat na riles (tanso, nikel, lead), ang mga ito itim. Mangganeso sulfide ay may isang kulay-rosas na kulay. Marami sa asin ay hindi matunaw sa tubig.

Ng husay reaksyon sa sulfides maghanap ng pakikipag-ugnayan sa tanso sulpate solusyon (2). Ang produkto ng naturang mga pakikipag-ugnayan ay itim namuo ng tanso sulfide (2).

konklusyon

Sa likas na katangian, sangkap na ito ay nasa bukal mineral, volcanic gases. Tambalang ito ay isang produkto ng pagkabulok ng halaman at hayop organismo, ito distinguishes ang katangian amoy ng hydrogen sulfide. Natural sulfides na natagpuan sa ang mga bahagi ng mga bihirang mga riles sa metalurhiya sa kanila makatanggap ng naaangkop na mga elemento. Ito ay mahalaga na tandaan na ang hydrogen sulfide ay isang malakas na lason sangkap.