Paano upang mahanap ang bagang masa

Ang mga praktikal at panteorya kimika at may mga dalawang mga praktikal na halaga ng naturang konsepto bilang ang molecular (ito ay madalas na papalitan sa pamamagitan ng ang konsepto ng molecular timbang, na kung saan ay hindi tama) at molar mass. Pareho sa mga halagang ito ay depende sa ang mga bahagi ng isang simpleng o kumplikadong mga sangkap.

Paano upang matukoy ang bagang masa o molecular? Pareho sa mga pisikal na dami ay imposible (o halos imposible) upang makahanap ng isang direktang sukatan ng, halimbawa, tumitimbang ang bagay sa scale. Sila ay kinakalkula mula sa chemical formula ng compound at ang atomic masa ng lahat ng mga elemento. Ang mga halaga ay ayon sa bilang katumbas ngunit naiiba sa sukat. Ang molekular bigat ay ipinahayag sa atomic mass unit, na kung saan ay maginoo dami, at pasanin ang pagtatalaga. e m, at isa pang pangalan - ". Da" .. Yunit ipinahayag sa molar mass in g / Mol.

Molecular timbang ng simpleng sangkap, ang mga molecule na kung saan ay binubuo ng isang solong atom, katumbas ng kanilang atomic masa, na kung saan ay tinukoy sa periodic table. Halimbawa, para sa:

• sodium (Na) - 22,99 a. . E m.
• iron (Fe) - 55,85 a. . E m.
• sulfur (S) - 32,064 a. . E m.
• argon (Ar) - 39,948 a. . E m.
• Potassium (K) - 39,102 a. e. m.

Gayundin ang molecular weights ng mga simpleng sangkap, ang mga molecule na kung saan ay binubuo ng ilang mga atoms ng chemical element ay kinakalkula bilang ang produkto ng atomic bigat ng elemento sa bilang ng mga atom sa Molekyul. Halimbawa, para sa:

• Oxygen (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.
• kloro (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.
• ozone (O3) - • 16 = 3 48 a. e. m.

Kinalkula molecular mass kumplikadong sangkap na pinagsasama-sama ang mga produkto sa atomic mass number para sa mga papasok na atoms sa Molekyul ng bawat kasapi. Halimbawa, para sa:

• hydrochloric acid (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.
• Karbon monoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.
• Carbon dioxide (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Ngunit kung paano hanapin ang bagang masa ng mga sangkap?

Ito ay madaling gawin, dahil ito ay isang mass yunit ng dami ng isang partikular na sangkap, na ipinahayag sa Mol. Iyon ay, kung ang kinakalkula molecular bigat ng bawat sangkap multiplied sa pamamagitan ng isang pare-pareho ang halaga katumbas ng 1 g / Mol, ito ay lumiliko ang kanyang bagang masa. Halimbawa, kung paano hanapin ang bagang masa ng carbon dioxide (CO2)? Dapat ito ay (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / Mol, hal MSO2 = 44 g / Mol. Para sa mga simpleng sangkap, molecules, na naglalaman lamang ang isang elemento atom index na ito, na ipinahayag sa g / mole ayon sa bilang ay kasabay ng atomic mass elemento. Halimbawa, ang kulay ng asupre MS = 32,064 g / Mol. Paano upang mahanap ang bagang masa ng isang simpleng sangkap, na ang Molekyul ay binubuo ng ilang mga atoms, ang isa ay maaaring isaalang-alang ang halimbawa ng oxygen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / Mol.

Dito, halimbawa ay ibinigay para sa mga tiyak na simple o kumplikadong mga sangkap. Ngunit kung maaari at kung paano hanapin ang bagang masa ng ang produkto na binubuo ng maraming mga bahagi? Bilang molecular molar timbang multicomponent pinaghalong ay isang additive dami. Ito ay ang kabuuan ng mga produkto ng molar mass component sa pamamagitan ng kanyang bahagi sa mix: M = ΣMi • Xi, ibig sabihin, ay maaaring kinakalkula bilang ang average na molekular at average bagang masa.

Sa halimbawa sa hangin, na kasama ang humigit-kumulang na 75.5% nitrogen, 23.15% oxygen, 1.29% argon, 0.046% carbon dioxide (ang natitirang impurities ay nakapaloob sa mas maliit na halaga, maaaring balewalain): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / Mol ≈ 29 g / Mol.

Paano upang mahanap ang bagang masa ng mga sangkap, kung ang katumpakan ng pagtukoy ng atomic mass tinukoy sa periodic table, iba't-ibang? Para sa ilang mga item na ito ay naglalaman ng hanggang sa isang ikasampu, para sa iba pang sa dalawang decimal lugar, para sa ikatlong sa isang kalibo, at para sa gaya ng radon - sa mas maraming bilang, para sa hanggang sa sampung-thousandths ng mangganeso.

Kapag kinakalkula ang molecular timbang ito ay hindi magkaroon ng kahulugan upang magsagawa ng mga kalkulasyon na may mas higit na kawastuhan kaysa dati Tenth, dahil mayroon silang isang praktikal na application, kapag ang kadalisayan ng mga kemikal sa kanilang sarili o reagents ay maipakilala ang isang malaking error. Ang lahat ng mga kalkulasyon ay mga pagtatantya. Ngunit saan chemists ay nangangailangan ng mahusay na katumpakan, gamit ang ilang mga pamamaraan ay dapat susugan nang naaayon: Itakda ang titre ng isang solusyon, pagkakalibrate standard sample at bagay-bagay.