Mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng chemical reaction

Gamit ang konsepto ng "speed" ay karaniwang nakatagpo sa kurso ng pisika. Ang pangkalahatang kahulugan ng bilis ay isang halaga na nagpapakita kung paano nagbabago ang anumang katangian sa bawat yunit ng oras.

Ang kimika ginagamit definition "chemical reaction rate." Tinutukoy Ang kategoryang ito ay kung magkano ang bawat yunit ng panahon ay nag-iiba concentration nagsisimula reagents o ang reaksyon produktong nakuha.

Upang matantya ang rate, baguhin ang concentration ng isa sa mga sangkap.

Ang pinaka-kagiliw-giliw na mga proseso sa isang homogenous na kapaligiran. Homogenous (uniporme) system ay likido o gases. Ang mga reaksyon magaganap nang buo. Ang kemikal reaksyon rate para sa mga naturang isang sistema ng pagbabago ang concentration ratio ay kinakalkula at isang pagitan ng panahon kung kailan reaksyon na ito ay nangyayari.

Non-homogenous (magkakaiba) ng sistema ay ang mga sumusunod: solid - gas, solid - likido at gas - likido. Sa mga sistema ng reaksyon nagaganap sa ibabaw ng phase hangganan. Ang rate ng kemikal reaksyon sa magkakaiba system matukoy ang bilang ng moles ng sangkap na naipasok o nabuo sa pamamagitan ng paglalantad sa unit surface bawat yunit ng panahon.

Mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng chemical reaction

Nakakaapekto sa kakayahang tumugon ng konsentrasyon ng sangkap, temperatura, ang presensya ng isang katalista (inhibitor), ang lugar sa pagkontak at likas na katangian ng mga aktibong sangkap.

Una, ang mga kemikal na reaksyon rate ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga magsasanib. Ito ay lumalaki sa direktang proporsyon sa ang produkto ng kanilang mga concentrations. Ang dahilan para sa pagtaas ng bilis ng pagtaas ng halaga ng mga reagents ay gumaganap ng maliit na butil banggaan dahil sa taasan ang kanilang numero ng bawat yunit ng lakas ng tunog.

Pagtaas ng daloy ng rate ng proseso ng kemikal nag-aambag sa isang pagtaas sa temperatura. Ang mga kemikal na reaksyon na nagaganap sa mga homogenous system (likidong solusyon, gas mixtures) mangyari dahil sa banggaan ng mga bahagi (particle). Gayunpaman, huwag laging pag-aaway na reagents ay humantong sa mga bagong produkto. Tanging ang mga aktibong particles na kung saan ay nadagdagan ng enerhiya, na may kakayahang isakatuparan ang isang kemikal reaksyon.

Sa pagtaas ng temperatura ay nagdaragdag ang kinetiko enerhiya ng kemikal species at ang bilang ng mga aktibong mga species din ay nagdaragdag. Samakatuwid, ang reaksyon ay magaganap sa mataas na temperatura kaysa sa mababa. Alamin kung paano ang reaksyon rate ay depende sa temperatura, sa pangkalahatan ay nagbibigay-daan sa van't Hoff. Na ito na totoo na bilang ang temperatura ay nagdaragdag para sa bawat sampung degrees Celsius, kemikal reaksyon rate ay nadagdagan ng 3-4 beses. Gayunpaman, ito sa pangkalahatan ay nagbibigay ng wastong mga halaga, at ito ay ginagamit lamang para orienting ng isang paunang pagtatasa ng impluwensiya ng temperatura.

Mahusay na epekto sa ang bilis ng reaksyon ay nag-render ang presensya ng isang katalista - isang sangkap na accelerates isang kemikal na proseso. Catalysts makipag-ugnayan sa reagents upang bumuo ng intermediate kemikal compounds, at sa dulo ng reaksyon ito ay inilabas. Ayon sa estado ng pagsasama-sama makilala homogenous at magkakaiba catalysts.

Sangkap na ipagbawal ang reaksyon, na tinatawag inhibitors.

Ang reaksyon rate din ay depende sa magkasanib na lugar ng contact sa mga reactants. Upang madagdagan ang katangian na ito, ang mga sangkap ay milled. Ang maximum na antas ng pagdudurog ay nakakamit sa pamamagitan ng dissolving reagents. Samakatuwid, ang pinakamabilis na reaksyon nagaganap sa solusyon.

Nature reactants din impluwensya ang reaksyon rate. Halimbawa, bakal at magnesiyo ay may iba't ibang bilis sa pakikipag-ugnayan na may parehong konsentrasyon ng acids. Ito ay dahil sa ang iba't ibang mga kemikal na aktibidad ng mga metal.