Metallic bond

Sa pagbuo ng chemical bonding elektron density, na orihinal na belonged sa ang iba't ibang mga atoms, ang mga ito ay ipamudmod muli sa space. Mas Matindi ang pakikipag-ugnay sa panlabas na core na antas ng mga electron. Ito ay ipalabas nang isang pangunahing papel sa pagbuo ng chemical bonds. Ang mga electron na kasangkot sa prosesong ito ay tinatawag na valence. Subalit siya ay nagkaroon ng isang chemical bond - valence. Sa p- at s-bahagi ay panlabas na valence electron sa d-elemento - ang huling (panlabas) s- penultimate at d-electron. May mga atoms ng higit pa o mas mababa matatag. Kasama sa mga elementong mga panlabas na layer na naglalaman ng pinakamataas na bilang ng mga electron (dalawa at walong). antas na ito ay itinuturing na kumpleto. Tapos na antas ay nailalarawan sa pamamagitan ng mas mataas na lakas. Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atom ng marangal na gas, na may kaugnayan sa kung saan sa ilalim ng normal na kondisyon ng kanilang kalagayan ay isang monatomic inert gas.

Para sa iba pang atomic elemento katangian ng mga hindi natapos na mga antas. Sa kurso ng isang kemikal reaksyon ay nangyayari antas ng pagkumpleto ng mga panlabas na mga halaga. Ang mga naabot o epekto, o pagdagdag ng mga electron. Pagkumpleto antas maibabahagi at bumubuo ng mga pares. Ang mga pamamaraan magbigay ng kontribusyon sa pagbuo ng dalawang pangunahing uri ng komunikasyon: ionic at covalent. Sa pagbuo ng Molekyul, at dahil doon, ang mga atoms ay sinusubukan upang makakuha ng isang matatag na electron shell (panlabas na) o vosmielektronnuyu o dalawang-elektron. Pattern na ito ay ang batayan ng ang teorya ng pagbuo ng chemical bonds. formation sa pamamagitan ng pagkumpleto ng mga valence ng mga panlabas na layer sa kani-kanilang mga atom ay sinamahan ng ang paglabas ng mga makabuluhang halaga ng enerhiya. Ang pagbuo ng chemical bonding, sa ibang salita, palaging naaayos exothermically, dahil sa ang katunayan na ang mga molecule lilitaw (bagong particle), na kung saan ay may isang mas higit na katatagan sa ilalim ng normal na kondisyon.

Bilang isa sa mga pinaka-mahalagang mga tagapagpabatid na matukoy ang likas na katangian ng komunikasyon, ay gumaganap electronegativity. Ito ay ang kakayahan ng isang atom upang maakit ang mga electron ng iba pang mga atoms. Electronegativity pagbabago ay nangyayari dahan-dahan. Kaya, sa panahon ng sistema ng halaga ng index na ito ay nagdaragdag mula kaliwa papuntang kanan. Pagbawas ang parehong mga halaga ay nangyayari sa mga pangkat pababa. Sa pamamagitan ng covalent compounds isama ang pagbuo pamamagitan ng bumubuo ng isang may-bisang (kabuuan) electron pares.

mayroong isang metallic bono kemikal sa likido, solid sa metal. Ayon sa posisyon sa periodic system, ang mga elemento na pinag-uusapan atoms magkaroon ng isang maliit na halaga ng mga valence electron (2:59). Bilang karagdagan, sila ay nakatala, at mababang enerhiya "elektron detachment" (ionization). Samakatuwid, metallic bond - ito ay isang mahinang koneksyon. Ang mga electron sa isang atom ay gaganapin weakly, dumating off medyo madali, habang ang pagkakaroon ng pagkakataon upang ilipat sa paligid ng mga kristal. Ang metallic bond nagsasangkot availability atoms. Bahagi ng valence electron endowed na may kapasidad para sa libreng kilusan sa loob ng kristal sala-sala, bumubuo sa "elektron gas." Sa tulong ng isang metallic bono ay nabuo. Mayroon itong dahil sa "pagsasapanlipunan" valence electron ng atoms. Dapat ito ay nabanggit na ang mga metal bond ay may sariling mga katangian. Sa gayon, na bumubuo ng mga electron nito ay magagawang upang ilipat sa buong lakas ng tunog elemento. Kaugnay nito, ang mga metal kumuha ng isang bilang ng mga katangian na mga tampok. Sa partikular, ang mga ito ay kinabibilangan ng ningning, mahusay na mga de-koryenteng, thermal kondaktibiti, kalagkitan, kalambutan, at iba pa. Metal elemento sa komunikasyon ay nagbibigay ng isang relatibong mataas na kabanatan.