Katalisis ng homogenous at magkakaiba katalisis: ipaliwanag na may mga halimbawa

Ang ilang mga kemikal na reaksyon sa kanilang sarili magaganap napakahirap o hindi magaganap. At pagkatapos ay "rescue" darating espesyal na sangkap - ang catalysts. Pinapayagan nila ang mong "bypass ang barrier" - at ang reaksyon ay nagsimula, kahit na wala ang mga ito ay ito ay may alinman sa hindi kailanman makapagsimula o magaganap napakabagal. Meet katalisis homogenous at magkakaiba katalisis. Ano ang ibig sabihin ng mga salitang ito?

Ang pangalan ay maaaring naiiba depende sa kung ang parehong katalista at reactants ay phase. Katalista mismo ay hindi natupok sa reaksyon. Kung makakita ka ng dalawang-phase hangganan sa pagitan ng tinatangkilik at isang katalista, ang katalisis ay magkakaiba. Ang parehong ay maaaring sinabi ng kaso kung saan ang mga estado ng matter at ang katalista ay magkaiba. Homogenous ay nangyayari rin sa isang homogenous na medium sa isang solong phase.

Sa magkakaiba katalisis, ang katalista madalas - ang solid, at reagents ay mag-likido o ay dissolved sa likido, o mga gases. Na pinagkakalooban ng reactants ay adsorbed sa aktibong site ng katalista (hindi lituhin ng adsorption at pagsipsip. Ang una ay isang uri ng "nananatili" sa ibabaw, ang ikalawang -kapag ang isang sustansiya penetrates sa iba pang istraktura).

Kaya sa pagitan ng reaktibong molecules at kemikal na pakikipag-ugnayan ng ang katalista ay nangyayari. Ito ay maaaring magsama ng isang kimikal reaksyon sa ibabaw, at paghina ng bono sa loob ng reactant molecules. Pagkatapos ay ang reaksyon na kung saan molecule ay madalas na tira-tirang bagay na matumbok unang reactant Molekyul. Ang resulta ng reaksyon ay desorbed, "i-unstick" mula sa mga aktibong centers. Tulad ng dati nakasaad, ang katalista ay hindi natupok sa reaksyon. Binabago lamang ang dami ng reactants at produkto.

Katalisis ng homogenous at magkakaiba katalisis ay malawakang ginagamit sa industriya. Narito ang isang halimbawa ng ikalawang, tulad ng sa theory na namin napag-usapan.

Bilang ay kilala, margarina - lunod taba. Siya ay isang solid pagkakapare-pareho. Ang isang gulay taba, mula sa kung saan ito ay ginawa, pangunahin likido. Paano upang makamit ang katigasan? Sa pamamagitan ng hydrogenation, hal double atoms bond carbon ay single dahil sa ang karagdagan ng hydrogen atoms. Ang isang katalista ay gumaganap bilang nikelado metal sa solid estado. Fats, na kung saan ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon na ito ay tinatawag na hydrogenated. Siyempre, tulad ng lahat ng puspos taba, ang mga ito ay hindi masyadong kapaki-pakinabang, ngunit upang demonize ang mga ito ay hindi katumbas ng halaga.

Katalisis ng homogenous at magkakaiba katalisis na nauunawaan, dahil tulungan sila upang ipaliwanag hindi lamang pang-industriya, ngunit din natural na proseso. Halimbawa, ang pagkawasak ng osono layer - isang halimbawa ng homogenous katalisis.

Ozone ay nilikha at nawasak muli sa pamamagitan ng pagkakalantad sa ultraviolet radiation ng Molekyul. Gayunman, ang normal na proseso ay disrupted sa presensya ng molecular chloro at fluorocarbons, na kung saan ay naroroon sa kapaligiran sa anyo ng mga gases ay ang mga produkto ng pang-industriya emissions. Paano kung ito ang mangyayari? Molecule ng carbon at fluorine compounds chloro- mukha ozone molecule at kumuha ng mga ito ng isa oxygen atom. Pagkatapos, sa compound, halimbawa, murang luntian at oxygen collides sa isa pang ozone Molekyul, na nagreresulta sa isang Molekyul ng oxygen at muling buuin ang maliit na butil chloro compound na maaaring karagdagang guluhin ang libu-libong ozone molecules. Kaya doon ay isang homogenous katalisis. Tulad ng iyong nakikita, ang kaalaman ng proseso na ito ay nagbibigay-daan sa amin upang maunawaan na ikaw ay may na maging maingat sa paggamit ng ilang mga likido at deodorants para sa refrigerators.

Gayunpaman, dapat ito ay mapapansin na sangkap catalyze ang homogenous at magkakaiba katalisis, hindi maaari lamang mapabilis ang reaksyon, ngunit din upang mapabagal ito. Sa kasong ito ay tinatawag inhibitors. At ang anumang mga catalysts, siya namang, ay maaaring makaapekto sa mga tiyak na sangkap: accelerators o katalista lason. Samakatuwid katalisis - isang multi-stage, at upang maunawaan ito ay kinakailangan upang maunawaan ang mga dahilan para sa katalisis. At ito ay dahil sa prosesong ito ay nangangailangan ng mas mababa activation enerhiya, dahil ang proseso ay pagpunta sa ibang paraan kaysa sa kung siya ay naglalakad sa kanyang sarili.

Tulad ng nakita natin halimbawa ng katalisis ay maaaring maging ibang-iba para sa mga benepisyo sa mga tao. Gayunpaman, upang baguhin ang mundo, kailangan mong maunawaan ito. Samakatuwid, sa pag-aaral kimika hindi lamang "vpriglyadku".