Chemical equilibrium - batay sa nababaligtad reaksyon kemikal

Ayon sa isa sa mga pag-uuri na ginamit upang ilarawan ang mga kemikal na proseso, mayroong dalawang uri ng mga reaksyon kabaligtaran - kabilaan at hindi maibabalik. Nababaligtad reaksyon ay hindi maabot ang dulo, ie, wala sa mga sangkap na ay pumasok sa mga ito, ay hindi natupok ganap na at hindi baguhin ang concentration. Ang prosesong ito ay tatapusin pagtatatag ng chemical balanse o balanse, na tumukoy ⇌. Ngunit ang pasulong at reverse reaksyon magpatuloy pa, walang tigil, kaya tinatawag na mga dynamic na balanse o mobile. May ay darating isang chemical balanse ay nagmumungkahi na ang mga direktang reaksyon tumatagal ng lugar sa parehong bilis (V1), at na ang kabaligtaran (V2), V1 = V2. Kung ang presyon at temperatura ay hindi magbabago, ang balanse sa sistema ay maaaring tumagal nang walang hangganan.

Quantitatively chemical balanse inilarawan ng konstant ng ekilibrio na kung saan ay ang ratio ng linya constants (K1) at feedback (K2) reaksyon. Kalkulahin maaari itong maging ayon sa formula: K = K1 / K2. Pagganap ng konstant ng ekilibrio ay depende sa komposisyon ng reactants at temperatura.
Pag-aalis ng chemical balanse batay sa prinsipyo ng Le Chatelier, na bumabasa ng tulad ng sumusunod: ". Kung ang isang sistema na ay sa punto ng balanse, impluwensiya ng mga panlabas na mga kadahilanan, ang punto ng balanse ay nabalisa at displaced sa tapat ng direksyon sa pagbabagong ito"

isaalang-alang kemikal kondisyon punto ng balanse at pag-aalis nito sa halimbawa ng pormasyon ng amonya molecules: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Isinasaalang-alang na ito na reaksyon equation, i-set:

1. direktang tugon - isang reaksyon ng compound, pati 2 ng simpleng sangkap 1 complex ay nabuo (amonya), at ang reverse - agnas;

2. direct reaksyon naaayos na may mga pormasyon ng init, kaya ito ay - ay isang eksotermiko, samakatuwid, baligtarin - endothermic at pupunta sa absorption ng init.

Ngayon isaalang-alang ang equation na ibinigay ng pagbabago ang ilang mga parameter:

1. concentration pagbabago. Kung ang konsentrasyon ng paunang sangkap taasan - nitrogen at hydrogen - at mabawasan ang dami ng amonya, ang balanse gumagalaw sa kanan sa pormasyon ng NH3. Kung nais mong ilipat ito sa kaliwa, taasan ang konsentrasyon ng amonya.

2. Ang pagtaas ng temperatura ay ilipat ang balanse patungo reaksyon kung saan ang init ay nasisipsip, at ay binabaan - ay naka-highlight. Samakatuwid, kung ang temperatura pagtaas ng amonya synthesis, ang balanse ay Paglipat patungo sa panimulang materyales, ibig sabihin, kaliwa, at kapag ang temperatura - sa kanan sa direksyon sa produkto reaksyon.

3. Kung ang pagtaas ng presyon, ang balanse gumagalaw sa gilid, kung saan ang halaga ng mga puno ng gas sangkap ay mas mababa, at kapag ang presyon ay nababawasan - sa direksyon kung saan ang dami ng gas nagtataas. Sa synthesizing NH3 mula N2 at 4 moles ng 3H2 ay nakuha 2 NH3. Samakatuwid, kung tinaasan namin ang presyon, ang balanse gumagalaw sa kanan, sa pormasyon ng NH3. Kung ang presyon ay nabawasan, ang balanse ay lilipat sa direksyon ng orihinal na produkto.

Tapusin namin na ang chemical balanse ay maaaring nabalisa kung ang pagtaas o pagbaba:

1. temperatura;

2. presyon;

3. konsentrasyon ng sangkap.

Kapag nagpapakilala anumang katalista sa balanse reaksyon ay hindi nagbago, ibig sabihin, chemical balanse ay hindi maaabala.