Arsenic acid: chemical komposisyon formula. lubhang mapanganib na substansiya

Mga epekto ng iba't ibang mga kemikal sa katawan ng tao ay hindi maliwanag. Karamihan sa atin na kilala compounds o neutral, at i-play ang isang positibong papel sa buhay ng tao. Ngunit may ay isang grupo ng mga sangkap, na kumakatawan sa isang seryosong banta sa kalusugan. Ang mga ito ay nahahati sa ilang mga klase. Isinasaalang-alang sa artikulong ito arsenic acid - isa sa mga nakakalason na kemikal. Ayon sa kasalukuyang tinatanggap pag-uuri, ito ay kasama sa ang pangalawang klase ng mga high-risk, kasama ng kloropormo, lead at lithium compounds. Pinag-aaralan natin ang mga katangian ng arsenic acid karagdagang detalye.

Molecular istraktura at mga pisikal na estado ng matter

Ito compound sa ilalim ng normal na kondisyon ay may isang mala-kristal na istraktura. Ang pagiging isang tribasic, arsenic acid, kung saan formula H ₃ Aso ₄ ay parehong secondary at acid asing-gamot. Halimbawa, potassium gidroarsenat - K ₂ Haso _4, sodium digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, lithium arsenate - Li ₃ Aso _4. Calcining arsenic acid, arsenic nakuha gemipentoksid tinatawag arsenic pentoxide. Ang kanyang puting transparent ba ay kristal bumuo ng isang vitreous masa, ay hindi maganda natutunaw sa tubig.

paghihiwalay

H3AsO _4, kasama ang formic acid at humantong hydroxide ay moderately mahina electrolyte. Kaya, sa table ng mga pangunahing ionization acids ortomyshyakovaya acid ay may tatlong dissociation constants: 5.6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 at 3, 89 x 10 ^-12. Ang mga tagapagpabatid magpakilala quantitatively ang acid lakas. Alinsunod sa dissociation constants sa isang bilang ng mga tulagay acids H ₃ Aso ₄ sumasakop sa isang posisyon sa pagitan ng chromium at antimonyo acids. Russian chemist experimenters AL at I. L. Agafonovy formulated mathematical expression, kung saan ang mga nagmula relasyon una at ikalawang disosasyon ng arsenic acid mula sa isang temperatura mula sa 0 ° C sa 50 ° C.

properties lalo kemikal

Ang antas ng oksihenasyon ng arsenic atoms constituting ang acid Molekyul, ay 5. Ito ay tumutukoy sa ang katunayan na ang compound mismo sa chemical reaksyon sa iba pang mga sangkap magpakita ng oxidizing katangian. Kaya, sa panahon ng kanyang pakikipag-ugnayan sa potasa yodido kumikilos bilang isang pagbabawas ng agent, sa isang acidic daluyan nakita namin arsenious acid ay H ₃ Aso ₃ sa gitna ng mga produktong reaksyon. Alalahanin na arsenic acid, kung saan formula H ₃ Aso _{4 ay} tribasic, at samakatuwid, mga reaksyon sa alkalina base o hindi matutunaw, maaari itong bigyan ng tatlong uri ng asing-gamot: medium, hydro at digidroarsenaty. Ng husay reaksyon sa Aso ₄ ^3- ions sa Analytical kimika ng pakikipag-ugnayan mismo ay arsenic acid o asing-gamot na may natutunaw pilak asing-gamot, tulad ng nitrayd. Bilang resulta ng pagmamasid precipitation Ag ₃ Aso ₄ kulay kape.

Iodometric pamamaraan para sa pagpapasiya ng arsenic acid

Sa analytical kimika, isang mahalagang gawain ay upang tuklasin chemical compounds sa solusyon. Arsenic acid, kemikal properties kung saan namin tinalakay nang mas maaga, maaaring napansin micromethod iodometry. Upang 1 ml ng kanyang solusyon ay poured ang parehong dami ng 4N. hydrochloric acid at 1 ML ng isang 4% solusyon ng potasa yodido. Nabuo arsenic sesquioxide Bilang ₂ O _{3, ang} masa ng kung saan sa ilalim ng mahigpit na nabibilang na halaga ng reagents ay palaging ang parehong at ay katumbas ng 0.5746 mg.

Ang oxidizing kakayahan ng arsenic acid

Bilang ay kilala, H ₃ Aso _{4 bilang} orthophosphoric acid, isang electrolyte katamtamang lakas. Ang kanyang puting transparent kristal ay natutunaw sa pamamagitan ng pagsipsip ng likido at ay formulated 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. Ang mga asing-gamot nabuo na may alkali metal (tulad ng average, at ang acid), sa may tubig solusyon ay may pH na mas malaki kaysa 7. Arsenates lithium, potasa, sosa at ammonium madaling natutunaw sa tubig, at ang natitirang bahagi ng Middle asin ay hindi matunaw sa loob nito. Arsenic acid - isang mahusay na oxidizer. Sa redox reaksyon, ito ay naibalik sa arsenous acid o arsine.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = AsH ₃ + 4H ₂ O

Higit pa rito, arsenic acid kaagad oxidizes iba't-ibang mga metal, sulfite at acid yodido, at hydrogen sulfide.

Paghahanda ng arsenic acid

Sa ilalim ng mga kondisyon laboratoryo, H ₃ Aso ₄ ay maaaring makuha sa pamamagitan ng reacting arsenic sesquioxide may nitric acid sa ilalim ng heating. Ang mga produkto napansin nitrous oksido at H ₃ Aso _4. Ang isa pang paraan ng paghahanda - ay ang paglusaw sa tubig ng arsenic oksido. Madalas ginagamit upang makakuha ng ito sabay-sabay na oksihenasyon at haydrolisis trialkilarsenitov pinainit sa 50 ° C na may isang solusyon ng hydrogen peroxide. Sabay-sabay, ang reaksyon pinaghalong ay inalis mula sa tubig at alak. Ang solusyon ay pagkatapos ay iga at ang nakuha mataas na kadalisayan arsenic acid. Sa kalikasan, ang raw materyal para sa arsenic acid ay mineral arsenolite at arsenopyrite, na kung saan ay mayaman sa deposito ng Chelyabinsk at Chita Rehiyon ng Russian Federation.

H3AsO4 application

Given ang katunayan na ortomyshyakovaya acid ay isa sa mga strongest mga lason. Nito application sa industriya at araw-araw na buhay ay limitado. Higit pang mga karaniwang asin - arsenates, na ang toxicity ay higit na mas mababa kaysa sa karamihan ng H ₃ Aso _4. Kaya, sa wood processing industriya na may zinc sulfate at pentachlorophenol sosa asin, arsenic acid ay ginagamit para sa paggamot ng kahoy. Ang pamamaraan na ito minimizes ang pagkawala mula sa pagkawasak ng selulusa fungal impeksiyon at larvae ng mga beetles, wood borers. Sa gamot H ₃ Aso ₄ ay ginamit sa "Atoxil" paghahanda para sa paggamot ng protozoal impeksiyon, tulad ng giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Dapat ito ay nabanggit na ang mga nahawaang populasyon ang mga impeksyon sa mga nakaraang taon ay nadagdagan dramatically. May ilang mga kadahilanan - halimbawa, impeksiyon sa pamamagitan ng pagkain na naglalaman ng spores protozoa, sa pamamagitan ng kagat ng insekto o sekswal. Arsenic acid ay ginagamit bilang panimulang materyal sa proseso ng produksyon ng optical baso, pati na rin sa electrical engineering. Hango H ₃ Aso ₄ - kanyang sosa asin, ay matagumpay na inilalapat sa dermatolohiya at Tuberculosis. Compounds na ginagamit sa dental arsenic (arsenic-paste) bilang isang gamot na ginagamit para sa pagpapababa ng sakit sensitivity ng inflamed nerve sa pag-alis mula sa isang ngipin kanal.

Ang pagkilos ng acid sa katawan ng tao

Tulad ng nabanggit mas maaga, H ₃ Aso ₄ na kasama sa second class na nadagdagan hazard - lubhang mapanganib na sangkap. Itinuturing na nakamamatay na dosis ng parehong acid at ang mga asing-gamot sa range 15-150 mg per kilo ng katawan ng tao. Kasama ng mga karaniwang nakakalason epekto, arsenic acid nagiging sanhi ng nekrosis ng balat at mauhog membranes ng mga laman-loob: baga, tiyan, bituka.

Sa laboratoryo, sa mga eksperimento na may arsenate at H ₃ Aso ₄ ay kinakailangan upang gamitin ang proteksiyon guwantes, at ang kanilang mga sarili mga eksperimento ay ginanap sa ilalim ng isang asbok hood. Sa kaso ng ang antas ng mga cell toxicity lumabag sa enzyme system, pati na inactivation ng enzymes. Sa mga tao, pagkalason arsenate humahantong sa paresis o kahit paralisis. Sa oncology chemotherapy sa mga di-pagsunod sa dosing regimens ng mga droga at pagkalason kaso miarsenolom novarsenolom naitala. First aid para sa pagkalason sa asing-gamot ng arsenic acid ay agarang o ukol sa sikmura lavage (hal, sodium unitiola o silikon dioxide paghahanda).

Upang maiwasan ang talamak na kabiguan ng bato, hemodialysis ay inireseta. Bilang isang panremedyo bukod unitiola 5% solusyon, ito ay posible na gamitin safener Strizhevskaya. Bago ang pagdating ng emergency first aid sa bahay upang mabawasan ang antas ng pagkalasing ay maaaring gamitin sitriko acid solusyon, pagkatapos ay ibuyo pagsusuka at tiyan wash. ay dapat na natupad ang lahat ng mga nakakagaling na mga panukala sa pagsunod sa mahigpit na kama pahinga sa ilalim ng medikal na pangangasiwa.