Ang pangkalahatang formula para sa alkenes. Properties at paglalarawan ng alkenes

Ang pinaka-simpleng organic compounds isama lunod at unsaturated hydrocarbons. Kabilang dito ang mga sangkap ng Class alkanes, alkynes, alkenes.

Ang formula na kung saan ay kinabibilangan ng hydrogen at carbon atoms sa isang tiyak na pagkakasunod-sunod at dami. Sila ay madalas na natagpuan sa likas na katangian.

Pagpapasiya ng alkenes

Ibang kanilang pangalan - o hydrocarbons olefins ethylene. kaya ito ay tinatawag na klase ng mga compounds aktibo sa ika-18 siglo kapag binubuksan mamantika likido - ethylene chloride.

Sa pamamagitan ng alkenes mga sangkap na binubuo ng carbon at hydrogen elemento. Nabibilang sila sa acyclic hydrocarbons. Ang mga molecules ay naroroon lamang double (unsaturated) bond sa pagkonekta sa dalawang carbon atoms sa bawat isa.

alkenes formula

Ang bawat klase ng mga compounds ay may kemikal na pagtatalaga. Ang mga simbolo ay mga elemento ng periodic sistema ipinahiwatig komposisyon at istraktura ng ang koneksyon ng bawat sangkap.

Ang pangkalahatang formula ng alkenes naka-denote bilang mga sumusunod: C _n H _2n, kung saan ang bilang n ay mas malaki kaysa sa o katumbas ng 2. Kung deciphering ito ay maaaring makita na ang bawat carbon atom ay may dalawang atoms hydrogen.

Molecular alkenes formula ng homologo serye kinakatawan ng mga sumusunod na kaayusan: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Maaari itong makita na ang bawat sunud-sunod na hydrocarbon ay naglalaman ng isa pang carbon sa 2 at higit pa hydrogen.

May ay isang graphical lokasyon simbolo at ang pagkakasunud-sunod ng compounds kemikal sa pagitan ng atoms sa Molekyul, na kung saan ay nagpapakita ng mga structural formula ng alkenes. Sa tulong ng valence ipinahiwatig ng carbon at hydrogen.

Alkenes structural formula ay maaaring maipakita sa pinalawak na form, kapag ipinakita, ang lahat ng mga kemikal na sangkap at koneksyon. Ang isang mas maigsi expression ay hindi ipinapakita olefins carbon compound at hydrogen sa pamamagitan ng valence.

Formula skeletal maitalaga ang pinakasimpleng istraktura. Broken linya ay kumakatawan sa mga pundasyon ng Molekyul kung saan ang carbon atoms ay iniharap sa kanyang tops at dulo, at hydrogen point links.

Paano upang mabuo ang pangalan ng olefins

Batay sa systematic nomenclature, formula at mga pangalan ng alkenes mula alkanes ay bumubuo sa istraktura na may kaugnayan sa saturated hydrocarbon. Upang gawin ito sa ngalan ng huling suffix -an napalitan ng -ilen o en. Ang isang halimbawa ay ang pormasyon ng gasolinang-butylene at pentene mula pentane.

Upang ipahiwatig ang posisyon na kamag-anak sa double koneksyon ng carbon atoms na ipinahiwatig sa Arabic numerals sa dulo ng pangalan.

Sa gitna ng ang mga pangalan ng alkenes ay ang pagtatalaga ng hydrocarbon na may pinakamahabang chain kung saan ang mga double bond ay naroroon. Sa panahon ng pagsisimula pagbilang ng mga chain ay karaniwang pinili end na kung saan ay pinakamalapit sa unsaturated compound, carbon atoms.

Kung ang structural formula ng alkenes may mga sangay na nagpapahiwatig radicals pangalan at numero, at upang mabigyan sila digit kaukulang lugar sa carbon chain. Sinundan sa pamamagitan ng ang pangalan ng hydrocarbon. Matapos ang mga numero ay karaniwang maglagay ng gitling.

May unsaturated radikal offshoots. Ang kanilang mga pangalan ay maaaring maging walang halaga o nabuo sa pamamagitan ng ang mga patakaran ng sistematikong mga katawagan.

Halimbawa, NSC = CH- tinutukoy ethenyl o vinyl.

isomers

Molecular alkenes formula ay maaaring ipahiwatig ang isomerismo. Gayunpaman, para sa klase ng sangkap, maliban sa ethylene Molekyul taglay na spatial pagkakaiba-iba.

Isomers ethylenic hydrocarbons maaaring maging sa carbon balangkas, ng unsaturated posisyon komunikasyon interclass o spatial.

Ang pangkalahatang formula ng alkenes tumutukoy sa halaga ng carbon at hydrogen atoms sa chain, ngunit ay hindi ipakita ang presensya at lokasyon ng isang double bono doon. Ang isang halimbawa ay ang cyclopropane bilang isang cross-class Isomer C ₃ H ₆ (propylene). Iba pang mga uri ng isomerismo, ay ipinapakita sa C ₄ H ₈ o butene.

Sari-saring mga unsaturated status komunikasyon ay nangyayari sa mga butene-1 o butene-2, sa unang kaso, ang isang double connection ay malapit sa unang atom carbon, at sa pangalawang - sa gitna ng chain. Isomers ng carbon skeleton maaaring ituring halimbawa methylpropene (CH ₃ -C (CH ₃₎ = CH ₂₎ at isobutylene _((CH3) 2C = CH _2).

Spatial na pagkakaiba-iba likas butene-2 at CIS-trans posisyon. Sa unang kaso side grupo ay matatagpuan sa itaas at sa ibaba ng pangunahing carbon chain na may double bond sa ikalawang isomer substituents ay nasa parehong panig.

Mga katangian ng olefins

Ang pangkalahatang formula para sa alkenes tumutukoy sa pisikal na kalagayan ng lahat ng mga kasapi ng klase. Simula at nagtatapos sa ethylene butylene (C ₂ sa C _4), sangkap na umiiral sa isang puno ng gas form. Kaya walang kulay ethene ay may matamis-tamis amoy, mababang solubility sa tubig, molecular timbang na mas mababa kaysa sa hangin.

Sa likido form, iniharap hydrocarbons homologo panahon mula C ₅ hanggang C _17. Simula sa mga alkene pagkakaroon ng sa pangunahing kadena ng 18 carbon atoms, isang transition ng pisikal na estado sa isang matatag na form.

Lahat ng olefins ranggo mahinang solubility sa may tubig media, ngunit minabuti ng mga organic na likas na katangian ng ang panunaw, tulad ng bensina o gasolina. Ang kanilang molekular timbang ay mas mababa kaysa sa tubig. Pagtaas ng carbon chain lead sa isang pagtaas sa temperatura na mga katangian sa pamamagitan ng pagtunaw at bulak punto ng mga compounds.

properties olefins

Structural alkenes formula ay nagpapakita ng pagkakaroon ng double bono sa skeleton at σ- ng π- pagkonekta dalawang atoms carbon. Ito istraktura ng Molekyul ay tumutukoy sa kanyang chemical properties. Communication-π ay itinuturing na hindi masyadong malakas, na ginagawang posible upang wasakin ito sa pagbuo ng dalawang mga bagong bono-σ, na kung saan ay nakuha bilang isang resulta ng pagsali sa isang pares ng mga atoms. Ang unsaturated hydrocarbons ay electron donors. Sila ay naging bahagi ng proseso ng electrophilic uri ng koneksyon.

Isang mahalagang kemikal-aari ng alkenes ay isang halogenation proseso na may release ng compounds tulad digalogenoproizvodnym sangkap. Halogen atom ay maaaring naka-attach sa compound sa pamamagitan ng dobleng carbons. Ang isang halimbawa ay ang bromination ng propylene upang mabuo ang 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Ito kulay neutralisasyon proseso sa bromine tubig alkenes itinuturing mapaghambing na katibayan ng pagkakaroon ng double bond.

Mahalaga reaksyon olifinov nauugnay hydrogenation may mga karagdagan ng hydrogen molecules sa ilalim ng pagkilos ng katalista metal tulad ng platinum, paleydyum o nikelado. Nagreresulta ito sa hydrocarbons na may isang saturated bond. Formula alkanes, alkenes ay ibinigay sa ibaba sa hydrogenation ng butene:

CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni -CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

Ang proseso ng pagsali halide molecules na tinatawag na olefins
gidrogalogenirovaniem pagpasa sa pamamagitan ng mga panuntunan, open Markovnikov. Ang isang halimbawa ay ang hydrobromination ng propylene upang bumuo ng 2-bromopropane. Ito ay konektado sa hydrogen-carbon double bono, na kung saan ay itinuturing na ang pinaka-hydrogenated:

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr → CH ₃ -BrCH-CH _3.

alkenes tubig karagdagan reaksyon sa acids ay kilala bilang hydration. Ang resulta ay isang Molekyul ng alak 2-propanol :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH ₃ -OHCH-CH _3.

Kapag nailantad sa alkenes sulpuriko acid sulfonation proseso ay nangyayari:

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -OH.

Ang reaksyon naaayos sa pagbuo ng acid esters, hal, izopropilsernoy acid.

Alkenes madaling kapitan sa oksihenasyon sa panahon ng kanilang pagkasunog sa ilalim ng pagkilos ng oxygen upang bumuo ng tubig at carbon dioxide:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9o ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Ang reaksyon ng olefinic compounds at ang malabnaw potasa permanganeyt sa solusyon ay nagbibigay sa pagtaas sa isang istraktura glycols o dihydric alcohols. Reaksyon na ito ay din oxidising upang bumuo ng ethylene glycol at pagpapaputi solusyon:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-Choh + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkene Molekyul ay maaaring maging kasangkot sa polimerisiyesyon may libreng radikal o cationic-anionic mekanismo. Sa unang kaso, sa ilalim ng impluwensiya ng peroxides nakuha polyethylene type polimer.

Ayon sa ikalawang mekanismo cationic catalysts ay ang acid at anionic ahente ay organometallic polymer na may allocation stereoselective.

Ano ang alkanes

Ang mga ito ay tinatawag na paraffins o limitahan acyclic hydrocarbons. Mayroon silang isang linear o branched istraktura, na naglalaman lamang solong bono puspos. Lahat ng mga kasapi ng ang homologo serye ng mga klase na ito ay may pangkalahatang formula C _n H _{2n + 2.}

Sa kanilang mga istraktura ay naglalaman lamang ng carbon at hydrogen atoms. Ang pangkalahatang formula ng alkene nabuo notation saturated hydrocarbon.

Ang mga pangalan ng alkanes at ang kanilang mga katangian

Ang pinakasimpleng kinatawan ng klase na ito ay mitein. Sinundan sa pamamagitan ng mga sangkap tulad ng uri ng gas, propane at gasolinang. Ang batayan ng kanilang pangalan ko ay ang root ng de-numero sa wikang Griego, na kung saan ay idinagdag ang suffix -an. Alkanes mga pangalan ay nakalista sa IUPAC mga katawagan.

Ang pangkalahatang formula para sa alkenes, alkynes, alkanes kasama lamang dalawang species ng mga atomo. Kabilang dito ang mga elemento ng carbon at hydrogen. Ang bilang ng mga atoms ng carbon sa lahat ng tatlong mga klase tugma, contrast ay sinusunod lamang sa bilang ng hydrogen na maaaring kumapit o sumali. Ng puspos hydrocarbons makuha unsaturated compounds. Ang mga kinatawan ng paraffins nakapaloob sa Molekyul ay 2 hydrogen atom higit pa kaysa sa olefin, na kung saan Kinukumpirma ng isang pangkalahatang formula ng alkanes, alkenes. Alkenes istraktura ay itinuturing na sanhi ng pagkakaroon ng unsaturated double bond.

Kung ihambing namin ang bilang ng hydrogen at carbon atoms sa alkyl, ang maximum na halaga ay kumpara sa iba pang mga klase ng hydrocarbons.

Dahil mitein at nagtatapos gasolinang (C ₁ sa C _4), sangkap na umiiral sa isang puno ng gas form.

Sa likido form, iniharap hydrocarbons homologo panahon mula C ₅ hanggang C _16. Dahil alkane nagkakaroon sa pangunahing kadena ng 17 carbon atoms, isang transition ng pisikal na estado sa isang matatag na form.

Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isomerismo ng carbon skeleton at optical pagbabago ng Molekyul.

Ang paraffins carbon valences ay itinuturing na ganap na inookupahan katabing carbons o hydrogen upang bumuo ng isang koneksyon σ-uri. Mula sa isang kemikal na kinatatayuan, ito ay nagiging sanhi ng kanilang mga weaker mga ari-arian, na kung saan ay kung bakit alkanes ay tinatawag na limitasyon o saturated hydrocarbon kulang affinity.

Pinasok nila sa pagpapalit reaksyon na may kaugnayan sa halogenation pamamagitan ng isang radikal type nitrasyon sulfochlorination o Molekyul.

Paraffins sumailalim sa isang proseso ng oksihenasyon, pagkasunog o agnas sa mataas na temperatura. Sa ilalim ng accelerators pagkilos cleavage reaksyon maganap ang isang hydrogen atom o dehydrogenation ng alkanes.

Ano ang alkynes

Ang mga ito ay tinatawag din na acetylene hydrocarbons, kung saan ang carbon ay naroroon sa chain triple bond. Ang istraktura ng alkyne inilarawan ng pangkalahatang formula C _n H _{2 n-2.} Maaari itong makita na sa kaibahan sa alkanes mula acetylenic hydrocarbons ay kulang apat atoms hydrogen. palitan nila ang triple bond, nabuo sa pamamagitan ng dalawang π- koneksyon.

Ang istrakturang ito ay tumutukoy sa kemikal na mga katangian ng klase. Ang structural formula ng alkenes at alkynes nagpapakita unsaturation ng mga molecule at ang pagkakaroon ng double (H ₂ C꞊CH ₂₎ at triple (HC≡CH) na koneksyon.

Pangalan alkynes at ang kanilang mga katangian

Ang pinakasimpleng kinatawan ay acetylene o HC≡CH. Ito rin ay tinukoy bilang ethynyl. Ito derives mula sa pangalan ng saturated hydrocarbon, kung saan inalis ang suffix -an at magdagdag -sa. Sa pangalan ng pang-alkyne figure ipahiwatig ang lokasyon ng triple bond.

Pag-alam ang istraktura ng haydrokarbon lunod at unsaturated, maaari itong tinutukoy sa ilalim ng isang sulat na nagsasaad ng pangkalahatang formula para sa alkynes: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Ang tamang sagot ay ang pangatlong pagpipilian.

Simula sa acetylene at nagtatapos gasolinang (C ₂ sa C _4), mga sangkap ay puno ng gas sa kalikasan.

Sa likido form na hydrocarbons ay homologo panahon mula C ₅ hanggang C _17. Na nagsisimula sa alkyne pagkakaroon ng sa pangunahing kadena ng 18 carbon atoms, isang transition ng pisikal na estado sa isang matatag na form.

Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isomerismo ng carbon balangkas, sa Katayuan ng mga komunikasyon na triple at interclass pagbabago Molekyul.

Sa pamamagitan ng chemical katangian katulad acetylenic hydrocarbons alkenes.

Kung ang terminal alkyne triple bond, patakbuhin ang mga ito upang bumuo ng isang acid function na alkinidov asing-gamot, hal, NaC≡CNa. Ang pagkakaroon ng dalawang π-bonds gumagawa ng mga Molekyul isang malakas na nucleophile sodium atsetiledina pagpasok sa pagpapalit reaksyon.

Acetylene ay chlorinated sa presensya ng tanso kloruro upang makakuha dichloroacetyl, paghalay sa ilalim ng pagkilos ng isang release haloalkynyl diacetylenic molecules.

Alkynes lumahok sa electrophilic karagdagan reaksyon, ang mga prinsipyo na kung saan underlies ang halogenation gidrogalogenirovaniya, hydration at carbonylation. Gayunpaman, tulad proseso ay weaker kaysa sa alkenes may double bond.

Para acetylenic hydrocarbons maaaring nucleophilic karagdagan reaksyon ng uri ng alak Molekyul, isang pangunahing amine o sulfide.